（1）若用pH=10的NaOH溶液，應加入_____________mL。

（2）若用pH=2的鹽酸，應加入___________mL。

（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH₃·H₂O的電離平衡向___________（填“左”或“右”）移動，溶液的pH將為___________（填序號）。

A.9—11之間                           B.11

C.12—13之間                         D.13

（2）乙用0.1 mol·L^-1的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH_______(填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是______________________________。

A.pH=2的鹽酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液

B.pH=2的鹽酸溶液和pH=12的氫氧化鋇溶液

C.pH=2的醋酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液

D.pH=2的鹽酸溶液和pH=12的氨水溶液

A.仍相同                     B.醋酸大                    C.鹽酸大                   D.無法判斷

A.11∶1                    B.9∶1                      C.1∶1                  D.1∶9

A.醋酸的電離平衡向左移動                          B.溶液的pH減小

C.醋酸根離子的物質的量減小                       D.醋酸的濃度減小

A.兩種溶液中OH^-濃度相同                              B.需要等濃度、等體積的鹽酸中和

C.溫度升高10 ℃，兩溶液的pH仍相等               D.兩種溶液中溶質的物質的量濃度相同

A.pH=7的溶液                                 B.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液

C.非電解質溶于水得到的溶液              D.c(H⁺)=c(OH^-)的溶液

A.弱酸溶液產生較多的氫氣                B.強酸溶液產生較多的氫氣

C.兩者產生等量的氫氣                      D.無法比較兩者產生氫氣的量

A.V₁＞V₂                    B.V₁＜V₂                      C.V₁=V₂                        D.V₁≤V₂