2007年世界地球日中國的主題是“善待地球——從節(jié)約資源做起”。我國是世界上最大的耗煤國家，煤燃燒時不僅產(chǎn)生我們生產(chǎn)生活所需的能量，同時還會生成大量的二氧化硫、氮的氧化物、碳的氧化物及煙塵等污染物。為了改變?nèi)济杭夹g(shù)，可將煤氣化或液化。煤的氣化和液化是把煤變成清潔能源和提高煤燃燒效率的有效途徑。煤的間接液化是先把煤變成合成氣(CO和H₂的混合物)，然后在一定條件下合成液體燃料(如甲醇、汽油)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)煤氣化或液化的目的是_______________，_______________。

(2)煤(主要成分為碳)與水蒸汽在高溫下可得合成氣，1 mol碳完全反應(yīng)時吸收熱量為a kJ(a＞0)，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。

(3)用合成氣在一定條件下合成甲醇的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)為_________________。

(4)用合成氣生產(chǎn)C₆H₁₄，其參加反應(yīng)的CO與H₂的體積比為____________________________。

(5)四川各地生長的麻風(fēng)樹中植物油含量極高，用植物油與甲醇在一定條件下進行酯交換可生成生物柴油(脂肪酸甲酯)和甘油。若以油酸甘油酯表示植物油主要成分，寫出生產(chǎn)生物柴油的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：________________________________________________。

用已知濃度的鹽酸來測定某Na₂CO₃溶液的濃度時，若配制Na₂CO₃溶液時所用Na₂CO₃中分別含有：①NaOH  ②NaCl  ③NaHCO₃④K₂CO₃雜質(zhì)，所測結(jié)果偏低的是（    ）

A.僅①                B.僅②                   C.②③                 D.②③④

實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是（    ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2—3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色時，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2—3次

某稀NaOH溶液的濃度大約在0.07—0.08 mol·L^-1之間，實驗室現(xiàn)有①0.1 mol·L^-1②1.0 mol·L^-1  ③5.0 mol·L^-1的三種標準鹽酸，若要通過中和滴定法確定氫氧化鈉的準確濃度，則應(yīng)選用的標準鹽酸是（    ）

A.①                  B.②                    C.③                    D.①②③均可

現(xiàn)用0.10 mol·L^-1的鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L^-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應(yīng)是（    ）

A.10 mL                B.5 mL                  C.大于5 mL                 D.小于5 mL

下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（    ）

①用標準溶液潤洗滴定管  ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液  ③檢查滴定管是否漏水  ④滴定  ⑤洗滌

A.⑤①②③④             B.③⑤①②④               C.⑤②③①④              D.②①③⑤④

 

測血鈣的含量時，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀。 將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄某酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺，若終點時用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。

（1）寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式______________________________________。

（2）判斷滴定終點的方法是____________________________________________________。

（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為__________________g·mL^-1。

25 mL的滴定管中裝有標準鹽酸，用來滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列情況中對測定結(jié)果無影響的是（    ）

A.酸式滴定管用蒸餾水洗后即裝入標準液

B.滴定前，錐形瓶用待測液洗2—3次

C.在盛有20 mL待測液的錐形瓶中加適量的蒸餾水

D.達終點時，耗去鹽酸的體積為25.5 mL

某BaCl₂溶液密度為ρ g·cm^-3，其中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1。m g該溶液中所含Cl^-的質(zhì)量為(    )

A.         B.×10^-3g         C.g         D.71mρc g

在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是(    )

A.c(A^-)=c(K⁺)                            B.c(H⁺)=c(OH^-)＜c(K⁺)＜c(A⁺)

C.V_總≥20 mL                            D.V_總≤20 mL