A.在水中加入少量過(guò)氧化鈉粉末：O+H₂O══2OH ^-+O₂↑

B.向硝酸鋁溶液中加足量氫氧化鈉：Al³⁺+4OH ^-══AlO +2H₂O

C.氯化亞鐵溶液中通足量Cl₂:Fe ²⁺+Cl₂══Fe ³⁺+2Cl ^-

D.往硫酸氫銨溶液中加入足量苛性鈉溶液：H ⁺+OH ^-══H₂O

H₂（g）+O₂（g）══H₂O(g);ΔH=a kJ·mol ^-1??

H₂（g）+12O₂（g）══H₂O(l);ΔH=b kJ·mol ^-1??

2H₂（g）+O₂（g）══2H₂O(l);ΔH=c kJ·mol ^-1??

關(guān)于他們的下列表述正確的是（     ）?

A.它們都是吸熱反應(yīng)?

B. a、b和c均為正值?

C. a=b

D.2b=c

A.80 g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A?

B.1 L 1 mol·L ^-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A??

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N_A??

D.在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2N_A

A.K ⁺、Cl ^-、Na ⁺、SO

B.Cl ^-、Ba ²⁺、NO、Fe ²⁺

C.SO、Cl ^-、CO、Na ⁺

D.HCO、K ⁺、NO、SO

A.4v(NH₃)=5v(O₂)?

B.5v(O₂)=6v(H₂O)?

C.2v(NH₃)=3v(H₂O)?

D. 4v(O₂)=5v(NO)

A.蛋白質(zhì)鹽析                    B.碘的升華?

C.食鹽溶于水                    D.碳酸鈉晶體風(fēng)化

A.硝基苯由于與水互溶，造成水質(zhì)污染?

B.硝基苯與苯互為同系物?

C.硝基苯和水形成的分散系是懸濁液?

D.硝基苯為無(wú)色油狀液體，有毒，由苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)制取

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出上述元素電負(fù)性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種)：___________________。

(2)預(yù)測(cè)Te元素χ的值為_________，它的非金屬性比I元素_________ (選填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子_________(選填“失電子”或“得電子”)能力的相對(duì)大小。

(4)大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的Χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化

合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl₃中化學(xué)鍵的類型應(yīng)該是_________。

根據(jù)以上信息，完成下列各題：

(1)A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是_________(選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是_________ (填離子符號(hào))。

(2)元素C在元素周期表中的位置是_________。

(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如圖1-2-25所示，陽(yáng)離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“○”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是_________。

圖1-2-25

(2)常溫下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水電離出的H⁺的濃度為c₁；pH=5的Al₂(SO₄)₃溶液中由水電離出的H⁺的濃度為c₂，溶液中=___________。

(3)常溫下，a L pH=13的Ba(OH)₂溶液與b L pH=3的H₂SO₃溶液混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_________，

若所得混合溶液pH=12，則a∶b=_________。