被譽(yù)為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是

A.氫氟酸的酸性比其他酸的酸性強(qiáng)               B.氫氟酸的氧化性比其他酸的氧化性強(qiáng)

C.氫氟酸的還原性比其他酸的還原性強(qiáng)         D.鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)

已知土壤膠粒帶負(fù)電性，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時(shí)肥效較差的是

A.硫酸銨            B.碳酸氫銨              C.硝酸銨            D.氯化銨

2006年6月5日是第35個(gè)世界環(huán)境日，今年世界環(huán)境日中國的主題為“生態(tài)安全與環(huán)境友好型社會(huì)”，下列不符合這一活動(dòng)主題的是

A.為滿足人們的觀賞需求，大量引進(jìn)原產(chǎn)于南美洲的食人鯧

B.在城市研發(fā)和推廣使用燃料電池車，減少使用燃油車

C.采用“綠色工藝”，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

D.在城市大力推廣太陽能熱水器，減少燃煤鍋爐的使用

在100 mL含有Mg²⁺、Al³⁺和Ag⁺的混合溶液中，加入過量的氨水，反應(yīng)完成后，得溶液A和沉淀B。

（1）在A中加入足量的甲醛溶液，并在水浴中加熱，反應(yīng)完全后，得到沉淀物2.16 g。

（2）B洗滌、干燥后，質(zhì)量為10.7 g ，用100 mL 4 mol·L^-1HCl溶液可使B恰好完全溶解。

試計(jì)算混合物中Mg²⁺、Al³⁺和Ag⁺的物質(zhì)的量濃度。

將一定量混合均勻的鐵粉和硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A。將質(zhì)量為m g的固體A加入到300 mL 2 mol·L^-1鹽酸中使之完全溶解，測得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如圖所示（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。試分析與計(jì)算：

（1）3.2 g固體A中所含的物質(zhì)有__________；各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為__________，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積變化）__________。

（2）當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2 g時(shí)，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V＝__________mL（用含m的代數(shù)式表示）。

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請完成下列問題：

（1）若X為金屬單質(zhì)，Y為固體非金屬單質(zhì)，則甲的電子式為_________________，乙的化學(xué)式為__________________。

（2）若X、Y均為金屬單質(zhì)，甲為黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________，其反應(yīng)類型為_________。

（3）若X、Y均為非金屬單質(zhì)，常溫下甲為無色液體，寫出X與甲反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

有電解裝置如下圖，圖中B裝置盛1 L 2 mol·L^-1Na₂SO₄溶液，A裝置中盛1 L 2 mol·?L^-1AgNO₃ 溶液，通電后，濕潤的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時(shí)間后，試完成下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（2）在B中觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________________________

____________________________________________________________________。

（3）室溫下，若從電解開始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液的pH為_____________。

已知溴乙烷跟氰化鈉反應(yīng)后再水解可以得到丙酸：

CH₃CH₂BrCH₃CH₂CNCH₃CH₂COOH

產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個(gè)碳原子，增長了碳鏈。請根據(jù)以下框圖完成下列問題：

F分子中含有8個(gè)原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

（1）反應(yīng)①②③中屬于取代反應(yīng)的是____________(填反應(yīng)代號(hào))。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：E____________，F(xiàn)____________。

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素中，每一種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。

（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A__________，E__________。

（2）D在周期表中位于第__________周期，第__________縱行。

（3）B的最高價(jià)氧化物的電子式為__________。

（4）E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（5）鹽X的水溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示是：_________________________________________________________________。

Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu。現(xiàn)有濃、稀H₂SO₄，濃、稀HNO₃，F(xiàn)eCl₃溶液和pH試紙，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡單的方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu₂O。