在標準狀況下，取甲、乙、丙各30.0 mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表有關數據（假設反應前后溶液體積不發(fā)生變化）：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量/mg	255	385	459
氣體體積/mL	280	336	336

試完成下列問題：

（1）甲組實驗中，鹽酸（選填“過量”“適量”或“不足量”，下同）__________；乙組實驗中鹽酸____________。

（2）鹽酸的物質的量濃度是多少？

（3）合金中鎂、鋁的物質的量之比為多少？

（4）丙實驗之后，向容器中加入一定量的1.00 mol·L^-1NaOH溶液，能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所得濾液中各溶質的物質的量濃度。

有原子序數依次遞增的A、B、C三種元素，它們的原子次外層均為8個電子，其中C元素原子最外層電子數等于核外電子層數。A、B、C三種元素的元素符號依次為________________。取A、B、C三種元素的單質各m g，在室溫下分別與V L 4 mol·L^-1的鹽酸充分反應。試推斷下列三種情況下V值的取值范圍（用含m的表達式表示）

（1）當A、B、C三種單質放出的H₂一樣多時，____________________________________。

（2）當C單質與鹽酸反應放出的H₂最多時，_______________________________________。

（3）當A單質與鹽酸反應放出的H₂最多時，_______________________________________。

（4）當B、C兩種單質分別與鹽酸反應產生的H₂幾乎一樣多時，______________________。

某有機物J(C₁₉H₂₀O₄)不溶于水，毒性低，與聚氯乙烯、聚乙烯等樹脂具有良好相容性，是塑料工業(yè)主要增塑劑，可以用下列方法合成之：

合成路線：

上述流程中：(Ⅰ)反應A→B僅發(fā)生中和反應，(Ⅱ)F與濃溴水混合不產生白色沉淀。

（1）指出反應類型：反應②_______________，反應④_______________。

（2）寫出結構簡式：Y_______________，F____________________________________。

（3）寫出B+E→J的化學方程式_______________________________________________。

（4）寫出E的屬于芳香烴衍生物的同分異構體的結構簡式_____________、_______________、_______________。

已知X、Y、Z是三種常見單質，A、B、C是三種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如下的反應關系：

據此推斷并完成下列各題：

（1）在A、B、C這三種化合物中，必定含有的元素是____________（用字母X、Y、Z來表示）。

（2）單質X必定是____________（填“金屬”或“非金屬”）。

（3）寫出單質X和化合物B反應生成單質Z和化合物C的離子方程式（用具體物質的化學式表示）：____________________________________________________________________。

（4）化合物A的化學式中，元素X和元素Y的原子個數比為_________。

已知T ℃、p kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，此時容積為V L。保持恒溫恒壓，使反應：2X(g)+Y(g)2Z(g）達到平衡時，Z的體積分數為0.4。試完成下列有關問題：

（1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內充入4 mol Z，則反應達到平衡時，容器的容積為___________________，Z的體積分數為___________________。

（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T ℃，使4 mol X和2 mol Y反應達到平衡狀態(tài)時，Z的體積分數仍為0.4，則該密閉容器的容積為___________________。

（3）若控制溫度仍為T ℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應達到平衡，這時Z的體積分數仍為0.4。則充入的X和Y的物質的量應滿足的關系是：an(Y)＜n(X)＜bn(Y)，其中a為___________________，b為___________________。

工業(yè)上處理含的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經過一段時間有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀產生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。試完成下列問題：

（1）電解時的電極反應：陽極__________________，陰極_____________________。

（2）轉變成Cr³⁺的離子反應方程式：_______________________________________。

（3）電解過程Cr(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀是怎么產生的？________________________________

_____________________________________________________________________。

（4）能否用Cu電極來代替Fe電極？_______，（填“能”或“不能”），簡述理由____________

_____________________________________________________________________。

已知硫氰(SCN)₂ 為擬鹵素，其性質與鹵素單質性質相似，其陰離子也與鹵素陰離子相似，現將氯化鐵與硫氰化鉀混合生成血紅色的溶液一分為三，并分別做如下操作：

（1）加入KI溶液，血紅色褪去；

（2）加入少量酸性的高錳酸鉀溶液，血紅色褪去；

（3）加入氰化鉀固體，溶液的血紅色褪去；若先在足量的鹽酸溶液中加入氟化鉀固體，再與上述血紅色溶液混合，溶液的血紅色不消失。

問題：思考產生上述現象的原因是什么？如何對(1)設計實驗證明你的觀點？

2005年11月，美國科學家們經過研究發(fā)現，分布在螢火蟲呼吸道上的細胞能夠制造一氧化氮，來自大腦的信號則控制釋放一氧化氮，一氧化氮致使被稱為線粒體的鄰近細胞結構短暫地關閉。線粒體關閉時會產生一個氧脈沖，氧脈沖則引發(fā)另一細胞中的一種酶打開螢火蟲的“燈泡”。整個閃光過程在千分之一秒內即可完成。這次的發(fā)現再次驗證了一氧化氮在生物機體內的重要作用。

下圖為某實驗者設計的驗證銀圓完全溶解于一定量的濃硝酸，生成的NO₂氣體中含有NO的實驗裝置圖。

常溫時，NO₂與N₂O₄混合存在；在低于0 ℃時，幾乎只有無色N₂O₄晶體存在。

（1）反應前先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間N₂，其理由是_______________________

_____________________________________________________________________。

（2）若裝置中缺B部分，其后果是_________________________________________________。

（3）反應結束后，打開D部分的活塞K₂，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內氣體的顏色比以前更深，其原因是_____________________________

_____________________________________________________________________。

（4）E部分中a儀器所起的作用是_________________________________________________。

（5）已知該銀圓的質量為25 g，加入75 mL 12 mol·L^-1的濃硝酸。實驗結束后，A部分燒瓶內溶液中H⁺的濃度為2 mol·L^-1(反應中HNO₃既無揮發(fā)也無分解)，體積仍為75 mL。

①參加反應的硝酸的物質的量為_________________________。

②為測定該銀圓中銅的質量分數，還須進行的主要實驗操作是_________________________。

一定溫度下m g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的Na₂O₂充分反應，過氧化鈉增加了n g，且n＞m，符合要求的物質是

A.HCOOCH₃             B.CH₃CHO           C.HOOCCOOH          D.C₆H₁₂O₆

某研究性學習小組為了探索鎂粉與FeCl₃溶液反應機理，做了如下兩組實驗：

(1)將鎂粉投入冷水中，未見明顯現象；(2)將鎂粉投入FeCl₃溶液中，觀察到有氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，同時逐漸產生紅褐色沉淀。則下列有關鎂與FeCl₃溶液反應的敘述中正確的是

A.鎂只與FeCl₃溶液中的Fe³⁺直接反應

B.氣泡是鎂與FeCl₃溶液中的水直接反應產生的

C.紅褐色沉淀是鎂與水反應生成的Mg(OH)₂與Fe³⁺反應所得

D.氣泡是鎂與FeCl₃水解生成的鹽酸反應產生的