A.它一定含有3個中子                            B.它比一個普通氫分子多一個原子核

C.它的構(gòu)成可以用表示                   D.可以推測它的化學(xué)性質(zhì)與H₂不同

A.水的密度比柴油的大                         B.水不能燃燒

C.催化劑可以改變反應(yīng)速率                   D.催化劑不能使本來不存在的反應(yīng)發(fā)生

A.同系物                                   B.同分異構(gòu)體

C.同位素                                   D.同素異形體

①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20gA全部溶于0.15 L 6.0 mol/L鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標準狀態(tài))氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請?zhí)顚懀?/p>

(1)產(chǎn)物中的單質(zhì)B是___________________________；

(2)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；

(3)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg²⁺)為__________________，c(Fe²⁺)為__________________。

(1)G的化學(xué)式為___________________________；

(2)Z的電子式為___________________________；

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①：_________________________________________________________；

反應(yīng)④：_________________________________________________________。

A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為__________mol。

(3)若開始時放入x molA、2molB和1 molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則y=_________mol。

平衡時，B的物質(zhì)的量_________(選填一個編號)。

甲大于2mol                 乙小于2mol

丙等于2mo1                丁可能大于、等于或小于2mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_________。

(1)發(fā)射“神六”的高能燃料是偏二甲肼(分子式為C₂H₈N₂)。已知偏二甲肼分子中有一個氮原子不與氫原子相連，其分子結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

又知1mol液態(tài)偏二甲肼與足量液態(tài)的N₂O₄完全反應(yīng)放出Q kJ熱量，產(chǎn)物為二氧化碳、氮氣和水蒸氣。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

(2)“神六”表面覆蓋了景德鎮(zhèn)制造的可耐2000℃高溫的氮化硅陶瓷，已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連且N、N間和Si、Si間不直接相連，同時每個原子都滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則氮化硅的化學(xué)式為__________________，氮化硅晶體應(yīng)屬于_________晶體。

(3)“神六”進入軌道后，主要是利用太陽能和氫氧燃料電池并通過九江制造的導(dǎo)電滑環(huán)來為整個飛船提供能源。已知氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為：H₂-2e^-+2OH^-====2H₂O則正極的反應(yīng)式為：___________________________。

(1)高碘酸是_________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是___________________________。

(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)溶液與pH=12的NaOH的溶液等體積混合所得溶液中與Na⁺的濃度關(guān)系是_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)已知高碘酸和硫酸錳(MnSO₄)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，該反應(yīng)的離子方程式可表示為____________________________________。

某同學(xué)用圖2測定Na₂CO₃試樣的純度(雜質(zhì)不與水反應(yīng))，其中A容器中盛有Na₂CO₃樣品10.0g，分液漏斗內(nèi)盛有稀硫酸，B容器內(nèi)為堿石灰固體。他利用堿石灰的增重求出純凈的Na₂CO₃質(zhì)量，再求純度。他重復(fù)正確操作了三次，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差(設(shè)原容器中CO₂氣體的含量可忽略不計，各容器內(nèi)反應(yīng)完全，下同)

(1)請你分析出現(xiàn)較大偏差的原因__________________________________________________。

通過仔細分析，該同學(xué)重新設(shè)計了一套實驗裝置(見圖3)。(實驗室中可供選擇的試劑和藥品還有Zn片、濃硫酸、NaOH溶液、CaCO₃固體、蒸餾水)

(2)該同學(xué)新設(shè)計的裝置仍不完整，應(yīng)在_________處(填B或D)添加_________(寫出裝置及藥品的名稱)。

(3)A裝置中分液漏斗所盛液體為_________，F(xiàn)裝置在整套裝置中的作用是_______________

_____________________________________________________________________。

(4)如果B、D內(nèi)不設(shè)計任何裝置而直接連通A、C、E，則實驗結(jié)果將_________(填偏高、偏低、無影響)。

a量筒    b容量瓶    c滴定管    d托盤天平    e溫度計

(1)其中標示出儀器使用溫度的是_________(填寫編號)。

(2)由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_________(填寫編號)。

A.實驗室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸

B.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度

(3)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為_________g。