A.金剛石和石墨互為同素異形體               B.H₂和D₂互為同位素

C.油酸和丙烯酸互為同系物                     D.氨基乙酸和硝基乙烷互為同分異構體

A.0.1 mol F^-中含有的電子數(shù)為9 N_A

B.1 L0.5 mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-數(shù)為0.5N_A

C.常溫常壓下，32 gO₂中所含的質子數(shù)為16N_A

D.標準狀況下，11.2L的CH₄中含有的氫原子數(shù)為N_A

A.從尿液中分離出的“青春素”是一種對人體有益的元素

B.長期飲用純凈的蒸餾水比飲用礦泉水對人體有益

C.負氧離子發(fā)生器只產生O₃，對人體有益無害

D.某地區(qū)冬季空氣中可懸浮顆粒的含量比夏季高，主要原因是冬季煤的使用量增大

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄CuSO₄+FeSO₄+H₂O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應的化學方程式為(未配平)：

KMnO₄+H₂SO₄+FeSO₄Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO₄，求該KMnO₄溶液對Cu₂O的滴定度。

飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的《化學教育》報道了如下實驗研究：

實驗一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。

經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。

請回答：

(1)反應后所得的溶液漂白性增強的原因是__________________________________________；

(2)依據(jù)上述實驗可推知，②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有________________。

實驗二、定量研究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150 mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。

請回答：

(3)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是___________________________________;

(4)用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少A g，總共收集到標準狀況下的CO₂氣體B L，發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實驗操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是_______________

_____________________________________________________________________；(5)實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是__________________________________

____________________________________________________________________。

(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=____________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=______________。

(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否(填“是”或“否”)_______相等。平衡時甲中A的體積分數(shù)為__________。

(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為__________。

(1)若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行。E的水溶液顯酸性，其原因是(用離子方程式表示)______________；已知1 gD與F反應生成B時放出92.3 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________。

(2)若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③④反應中都有紅棕色氣體生成，②③④反應中的部分產物已略去。A中元素在元素周期表中的位置是______________；D的電子式是__________；在②③④反應中F既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是(填序號) ______________。

①A+BM+D+E  ②M+EA+F+B

請針對以下兩種不同情況回答：

(1)A是一種鈉鹽，反應①是化學工業(yè)上制取單質E和化合物M的重要方法。A的化學式為______________，反應②的離子方程式為______________。

(2)當A是一種銅鹽時，A中的酸根離子可以是下列的_______(填序號)；

①Cl^-  ②  ③  ④  ⑤

若該銅鹽中的一個酸根離子共含有50個電子，則反應②的化學方程式為________________

___________________________________________________________________。

例如：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

下列框圖中方框內的字母各代表一種芳香族化合物，其中B的結構中不含甲基，D的分子式為C₉H₈O₂。A轉化為B時，A與H：的物質的量之比為1：2(下列物質間轉化中有的需要加熱)。

請回答下列問題：

(1)A的分子式為______________，F(xiàn)的結構簡式為______________。

AC的化學方程式為______________________________________。

(2)B的某些同分異構體能跟濃溴水反應。其中1 mol某同分異構體跟濃溴水反應時，需消耗3 mol Br₂，且該同分異構體分子中含有一個甲基，則其結構簡式為

_______________________________________________________________。

(3)A是一種可以作為藥物的有機物，將A在一定條件下氧化后可以得到兩種有機酸X和Y，其中Y是二元酸。則X的結構簡式為______________，Y的結構簡式為______________。

A.HC≡CH+ROHCH₂=CHOR

B.HC≡CH+HCHOHC≡CCH₂OH

C.R₂NCH₂OH+HC≡CHR₂NCH₂C≡CH+H₂O

D.R₂NH+HC≡CHR₂NCH=CH₂

(1)以上反應中屬于加成反應的有(填序號)______________。

(2)現(xiàn)有下列轉化：

所得高聚物用途十分廣泛，涉及到化妝品乳化劑、染料的分散劑、酒類的澄清劑等。寫出下列物質的結構簡式：E______________，F(xiàn)______________。