填寫下列空白：

(1)H是______________________；J是____________________。(寫化學(xué)式)

(2)D的電子式_____________；E的結(jié)構(gòu)式__________________________。

(3)寫出D+XF+G的離子方程式：________________________________。

(4)寫出A+BC+E的化學(xué)方程式：________________________________。

A.0.2 mol／L               B.0.05 mol／L                 C.0.1 mol／L             D.無法計算

A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳                           B.水、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮                           D.水、二氧化氮

①把硝酸銀溶液保存在棕色廣口試劑瓶中；②用堿式滴定管量取20.00 mL0.1000 mol／L KMnO₄溶液；③實驗室用70％的硫酸和Na₂SO₃固體混合制取SO₂氣體；④用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固體混合物；⑤除去Al³⁺中溶有的少量Mg²⁺，可向溶液中加入過量的氨水再過濾；⑥可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量氯化鈉雜質(zhì)；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液時，加入少量的稀硫酸。

A.①③⑥                B.③⑥⑧                   C.③④⑦                D.②④⑤

A.10 mL 0.1 mol／L NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol／L NaOH溶液混合：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.K³⁷ClO₃與濃鹽酸H³⁵Cl在加熱時生成氯氣的化學(xué)方程式：

K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl====K³⁷Cl+3³⁵Cl₂↑+3H₂O

C.在非標(biāo)況狀況下，22.4 L的氣體的物質(zhì)的量也可能是1 mol

D.冶煉鎂的化學(xué)反應(yīng)原理是：MgO+H₂Mg+H₂O

A.Cu²⁺＞X³⁺＞ H⁺                    B.H⁺＞X³⁺＞Cu²⁺

C.X³⁺＞ H⁺＞Cu²⁺                    D.Cu²⁺＞ H⁺＞X³⁺

A.元素X能形成化學(xué)式為X(OH)₃的堿

B.元素X可能形成化學(xué)式為KXO₃的含氧酸鉀鹽

C.元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D.元素X能與某些金屬元素形成化合物

A.分子中可能含有羥基                        B.分子中可能含有羧基

C.分子中可能含有氨基                        D.該物質(zhì)的分子式可能為C₃H₆O₃

A.CH₄是目前全球變暖的主要的溫室氣體之一

B.NO不僅能引起溫室效應(yīng)還與臭氧層破壞、酸雨及化學(xué)煙霧有關(guān)

C.綠色植物可以吸收有毒氣體、除塵、防噪聲等，美化人們生活環(huán)境

D.采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，有利于環(huán)境保護(hù)

已知某有機(jī)物A經(jīng)臭氧化分解后發(fā)生下列一系列的變化：

試回答下列問題：

(1)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，

H中的官能團(tuán)名稱為________________________，

(2)B→C的反應(yīng)類型是_______________________________________；

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①C→D：___________________________________________________________；

②E+H→I___________________________________________________________。