pH相同的醋酸、鹽酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋到原體積的x倍、y倍和z倍。稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則x、y、z的關(guān)系是??

A.x=y=z?           B.x＜y=z?             C.x＞y=z?            D.x=y＜z??

下列各組物質(zhì)中，不能按(“?”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

	A	B	C	D
a	HNO3	AlCl3	C	FeCl2
b	NO	Al(OH)3	CO	Fe(OH)2
c	NO2	Al2O3	CO2	Fe(OH)3

¹⁴C是碳的一種同位素原子，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是?

A.1/4 mol¹⁴CH₄分子中所含中子數(shù)為N_A?

B.7g¹⁴C原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3N_A?

C.常溫常壓下，34 g甲基(—¹⁴CH₃)所含電子數(shù)為9N_A?

D.常溫常壓下,22.4 L¹⁴CO₂中所含分子數(shù)大于N_A?

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：?

Ce⁴⁺ + Fe²⁺＝Fe³⁺+ Ce^3+??

Sn²⁺+ 2Fe³⁺＝2Fe²⁺+ Sn^4+??

由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是?

A.Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺?                    B.Sn²⁺ 、Ce³⁺ 、Fe²⁺??

C.Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺?                    D.Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺??

向含a mol AlCl₃的溶液中逐滴加入3a mol·L^-1的NaOH溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量(y)與所加NaOH溶液體積(x)變化情況如下圖所示。?

(1)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)能否與鹽酸反應(yīng)?         (填“能”或“不能”)。用平衡移動(dòng)的原理進(jìn)行分析。________　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)A點(diǎn)處所產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為　　　mol，此時(shí)所加NaOH溶液的體積為　　　　mL。

(3)曲線AB段上y=　　　　　(用含x的代數(shù)?式表示)?。?

(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,所含離子的濃度由大到小的順序是?　　　　　　　　　　　　　。

實(shí)驗(yàn)室所使用的NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液，通常是用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀(相對(duì)分子質(zhì)量為204)來(lái)“標(biāo)定”的。其操作步驟如下：?

①將用分析天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中�、诩舆m量的蒸餾水溶解，溶液呈無(wú)色�、奂尤胫甘緞��、苡肗aOH溶液滴定到終點(diǎn)?

某學(xué)生進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：?

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量/g	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
1	0.612	21.20
2	0.612	20.10
3	0.612	19.90

試回答下列問(wèn)題：?

(1)鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　。?

(2)所加指示劑最好選用　　　(填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”)，判斷達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。

(3)該同學(xué)在進(jìn)行滴定時(shí)，左手應(yīng)該　　　　　　　，右手應(yīng)該　　　　　　　，眼睛應(yīng)該　　　　　。?

(4)第　　　次實(shí)驗(yàn)誤差較大，造成這種誤差的可能原因是　　　　　　　　。?

A堿式滴定管在裝NaOH溶液前未用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次?

B滴定過(guò)程中，振蕩太劇烈以致有些溶液飛濺出來(lái)?

C滴定開(kāi)始前尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)沒(méi)有了氣泡?

D達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)?

(5)該同學(xué)所“標(biāo)定”的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為?　　　?mol·L^-1(結(jié)果保留三數(shù))。

有機(jī)物A在不同條件下反應(yīng)，分別生成B₁和C₁，B₂和C₂，C₁又能分別轉(zhuǎn)化為B₁和C₂；C₂能進(jìn)一步氧化；如圖所示。其中，B₁能使溴水褪色，又能和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO₂。

(1)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B₁　　　　，C₁　　　　。?

(2)寫(xiě)出反應(yīng)類型：X　　　。?

(3)寫(xiě)出化學(xué)方程式：?

A→B₂+C₂:　　　　　　　　。?

(4)B₁的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出符合下列條件的B₁的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　。?

①與新制Cu(OH)₂反應(yīng)析出紅色沉淀?

②分子結(jié)構(gòu)中有甲基?

③能在熱的NaOH溶液中水解?

(5)1 mol A與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗　　　mol NaOH。?

A～L為中學(xué)化學(xué)已學(xué)過(guò)的物質(zhì),相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物如H₂O已略去)。其中C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)。D的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G的元素同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4，它們的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不同。K為紅棕色固體粉末。?

請(qǐng)?zhí)羁眨?

(1)D的元素與I的元素能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的共價(jià)化合物，其電子式為　　　　　　　　。?

(2)寫(xiě)出用石墨作電極，電解E水溶液的離子方程式　　　　　。氣體G在　　　極逸出(填“陽(yáng)”或“陰”)。?

(3)寫(xiě)出C+K→L+A的化學(xué)方程式　　　　　　　，指出引發(fā)此反應(yīng)的方法：　　　　　　　　　　　　。

(4)寫(xiě)出A+F→J的離子方程式　　　　　　　　　。?

以下實(shí)驗(yàn)：

①為檢驗(yàn)RX是碘代烷，將RX與氫氧化鈉水溶液混合后再加入AgNO₃溶液時(shí)，卻出現(xiàn)了褐色沉淀；②實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯，卻得不到乙烯；

③用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H₂，用排水法收集不到H₂；④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入新制的?Cu(OH)₂懸濁液后未出現(xiàn)紅色沉淀；⑤為檢驗(yàn)淀粉的水解，將淀粉與少量稀H₂SO₄加熱一段時(shí)間后直接加入銀氨溶液，卻未發(fā)現(xiàn)銀鏡。其中由于缺少必要的試劑而造成實(shí)驗(yàn)失敗的是

A.①②③④⑤            B.①③④⑤                 C.③④⑤                    D.①⑤

在一固定容積的密封容器中，充入3 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+B(g)＝x C(g)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6 mol A、0.2 mol B和2.4 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值?

A.只能為3          B.無(wú)法確定?            C.只能為4               D.可能為3或4