使5.6 L CO₂氣體迅速通過(guò)Na₂O₂固體后得到4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，這4.48 L氣體的質(zhì)量為(    )

A.8.8 g                     B.6.4 g                C.8.2 g               D.6.2 g

已知單質(zhì)A能從溶液中置換出單質(zhì)B。下列的分析不正確的是(    )

A.當(dāng)A、B都是金屬，A的還原性一定比B強(qiáng)

B.當(dāng)A、B都是非金屬，A的非金屬性一定比B強(qiáng)

C.當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬

D.當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是非金屬，也可能是金屬

為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO₃作發(fā)泡劑，原因是(    )

①NaHCO₃熱穩(wěn)定性差  ②增加甜味  ③產(chǎn)生CO₂  ④提供鈉離子

A.②③                         B.①③                  C.①④               D.②④

由鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中的兩種組成的混合物12 g，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5 mol H₂，則該混合物中一定不含(    )

A.Na                      B.Mg                    C.Al                  D.Fe

堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低            B.碳酸鉀溶液的pH＜7

C.乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣                           D.用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫

堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是(    )

A.密度逐漸增大                             B.熔沸點(diǎn)逐漸升高

C.金屬性逐漸增強(qiáng)                          D.還原性逐漸減弱

已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 K、1.01×10⁵ Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的電子式___________________________。

(2)請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系__________________。

(3)寫(xiě)出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。

甲、乙是短周期兩元素，甲元素離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，其周期數(shù)等于族序數(shù)，乙元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物R是二元強(qiáng)酸，B為淡黃色固體，C為含氫量最高的烴，X是無(wú)色液體，D為含甲元素的白色膠狀沉淀，生成物中水已略去。它們有如下關(guān)系：

(1)乙元素在元素周期表中的位置_________，H的電子式_________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：__________________。

(3)將甲元素單質(zhì)和石墨用導(dǎo)線相連，放在E溶液中，構(gòu)成了原電池，寫(xiě)出該原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：____________________________________。

(4)反應(yīng)②中1.00 g C與足量F作用，恢復(fù)到25 ℃放出55.6 kJ熱量，寫(xiě)出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式___________________________。

實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試完成下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是__________________________________________，

不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是________________________________________。

(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁=3.4 ℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=_________〔鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)^-1計(jì)算〕。

(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH₁，則ΔH₁與ΔH的關(guān)系為：ΔH₁____ΔH(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________________________________。

已知某溫度下:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1�，F(xiàn)有恒溫、恒容且容積相同的兩個(gè)密閉容器A、B,A中通入1 mol N₂、3 mol H₂,B中通入0.5 mol N₂、1.5 mol H₂,反應(yīng)一段時(shí)間后,A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是(    )

A.A中吸熱92.4 kJ                            B.A中熱量變化值大于B中的2倍

C.B中放熱46.2 kJ                            D.A中熱量變化值等于B中的2倍