①FeTiO₃+2H₂SO₄TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

②TiOSO₄+2H₂OH₂TiO₃↓+H₂SO₄

③H₂TiO₃TiO₂+H₂O

④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO

⑤TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下列敘述不正確的是(    )

A.反應①不是氧化還原反應

B.反應②是水解反應

C.反應④中TiO₂是氧化劑

D.反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

A.總反應為NO+NO₂+O₂+H₂O2HNO₃

B.總反應為4NO+8NO₂+5O₂+6H₂O12HNO₃

C.生成HNO₃的物質的量濃度接近0.03 mol·L^-1

D.生成HNO₃的物質的量濃度約為0.045 mol·L^-1

A.石蕊和水                                  B.酚酞試液和水

C.NaOH溶液                               D.pH試紙和水

A.從①處通入SO₃，整個吸收操作采取逆流的形式

B.從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

C.從③處導出的氣體只含有少量SO₂，可直接排入大氣

D.從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸

A.Na₂SO₄·10H₂O脫水是吸熱過程

B.較長時間制冷是由于Na₂SO₄·10H₂O脫水是較慢的過程

C.銨鹽在該條件下發(fā)生復分解反應是吸熱過程

D.NH₄NO₃溶于結晶水會吸收熱量

①有一瓶澄清的堿性溶液，做離子鑒定時得出的結論是：溶液中一定含有Ca²⁺、Cl^-、Na⁺，可能含有、K⁺  ②一固體混合物溶于水后，檢驗出溶液中含K⁺、、Na⁺和Cl^-，則該固體混合物一定是硝酸鉀和食鹽的混合物  ③固體氫氧化鈉部分吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含較多的  ④配制FeCl₃溶液時，常將 FeCl₃固體溶于較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度

A.①②                    B.①③                     C.②③                D.①②③

A.實驗過程中沒有熱量損失

B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D.若改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱不相等

A.無色試液中加入銀氨溶液并水浴加熱有銀鏡產生。結論：原試液中可能含醛類物質

B.無色試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。結論：試液中一定含Cl^-

C.淀粉在酸性條件下的水解產物用過量NaOH溶液中和后，再加入碘水，無藍色溶液生成。結論：淀粉水解完全

D.無色試液焰色反應呈黃色。結論：試液是鈉鹽

①加熱前所用的坩堝未完全干燥  ②加熱時有少量固體濺出  ③被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質  ④在空氣中冷卻后稱量  ⑤加熱至樣品還有淡淡的藍色就冷卻稱量

A.①④                   B.②④                    C.③⑤                 D.④⑤

A.用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體

B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色