A.澄清石灰水中滴加稀硝酸:Ca(OH)₂+2H⁺Ca²⁺+2H₂O

B.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液:2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C.向FeBr₂溶液中通入過量氯氣:2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-

D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液:

Ca²⁺++2OH^-CaCO₃↓++2H₂O

A.在c(H⁺)／c(OH^-)=1×10¹²的溶液中:I^-、Cl^-、、Na⁺

B.在能使pH試紙變紅色的溶液中:Na⁺、S^2-、、

C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中:、Fe²⁺、、Cl^-

D.由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中:K⁺、Cl^-、、Na⁺

A.硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒

B.SO₃用98.3％的濃H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸霧，以便SO₃吸收完全

C.SO₂氧化為SO₃時需使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO₂會與雜質(zhì)反應

A.分散質(zhì)粒子在1 nm—100 nm之間的分散系稱為膠體，用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

B.光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

C.布朗運動是膠體的性質(zhì)之一，布朗運動是膠體穩(wěn)定的次要原因

D.膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

(1)配平下列反應化學方程式:

____Cu₂S+____+____H⁺_____Cu²⁺_____++_____Mn²⁺+_____H₂O

(2)試計算原始混合物中Cu₂S的質(zhì)量分數(shù)。

試分析NaOH在吸收CO₂氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是_______________，其物質(zhì)的量之比是_______________，產(chǎn)生的CO₂氣體體積(標況)是_______________。

乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是_______________，其物質(zhì)的量之比是_______________，產(chǎn)生的CO₂氣體體積(標況)是_______________。

(1)Q內(nèi)發(fā)生化學反應時，生成的氣體是__________________________________________。

(2)為了測定反應生成氣體的總體積，滴加稀硫酸之前，K₁、K₂、K₃中應當關(guān)閉的是_______________，應當打開的是_______________。

(3)當上述反應停止，將K₁、K₂、K₃均處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(4)b中裝的固體試劑是___________________________________________，為什么要緩緩打開K₁?___________________________________________________________。

(5)實驗結(jié)束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量簡Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體(已折算成標準狀態(tài))，則過氧化鈉的純度的數(shù)學表達式是___________________________(化成最簡表達式)。

①早在1785年，卡文迪許在測定空氣組成時，除去空氣中的氧氣、氮氣等已知氣體后，發(fā)現(xiàn)最后總是留下一個體積是總體積1／200的小氣泡。

②1892年，瑞利在測定氮氣密度時，從空氣中得到的氮氣密度為1.257 2 g／L，而從氨分解得到的氮氣密度為1.250 8 g／L兩者相差0.006 4 g／L。

③瑞利和拉姆賽共同研究后認為:以上兩個實驗中的“小誤差”可能有某種必然的聯(lián)系，并預測大氣中含有某種較重的未知氣體。經(jīng)反復實驗，他們終于發(fā)現(xiàn)了化學性質(zhì)極不活潑的惰性氣體——氬。

請回答下列問題:

(1)空氣緩慢依次通過氫氧化鈉溶液、濃硫酸、灼熱銅粉(過量)、灼熱鎂粉(過量)，最后用排水法收集，則依次除去的氣體是___________________、__________________、_______________、_______________。

(2)材料①②的“小誤差”對測定空氣和氮氣密度的實驗而言是_______________(填“主要因素”或“次要因素”)。

(3)材料③中科學家抓住了“小誤差”而獲得重大發(fā)現(xiàn)說明___________________________。

請回答:

(1)用化學式表示；丙為_____________，C為______________，X的電子式為_______________。

(2)寫出A與H₂O反應的化學反應方程式______________________________。

(3)寫出B和G溶液反應的離子方程式:______________________________。

(4)在上圖的反應中，不屬于氧化還原反應的是(填序號)_______________。

(1)反應的熱化學方程式為_________________________________________________。

(2)又已知:H₂O(l)H₂O(g)；ΔH=44 kJ／mol。則16 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_______________kJ。

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很大的優(yōu)點是

_____________________________________________________________________。