某同學(xué)向100 mL氫硫酸溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如下圖所示。他據(jù)此得到的下列四項關(guān)于二氧化硫和亞硫酸的說法。請分析其中正確的是

A.SO₂ 是弱電解質(zhì)                          B.H₂SO₃不是強酸

C.亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸            D.原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mo1·L^-1

關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A.加入NaOH溶液并微熱，生成使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，可確定有存在

B.加入Ba(NO₃)₂溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有存在

C.通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I^-存在

D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1。下列敘述中正確的是

A.1 L 0.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的數(shù)目約為6.02×10²²

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl₄中含有C—Cl鍵的數(shù)目約為0.4×6.02×10²³

C.7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目約為2×6.02×10²²

D.0.1 mol 中所含的電子數(shù)約為6.02×10²³

下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號里的是類別)

A.空氣(混合物)、C₂H₅OH(醇)、H₂SO₄(離子化合物)、CO₂(非電解質(zhì))

B.液氨(電解質(zhì))、NH₄Cl(銨鹽)、HNO₃(氧化性酸)、NaOH(強電解質(zhì))

C.HCl(共價化合物)、CH₃COOH(羧酸)、Na₂O₂(堿性氧化物)、CH₃I(鹵代烴)

D.NO₂(酸性氧化物)、CH₃CHO(有機物)、CO(有機物)、CH₃COOCH₃(酯)

X、Y、Z三種短周期元素，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是第__________周期第___________族。

（2）下圖是實驗室模擬工業(yè)法合成C的簡易裝置。簡述檢驗有C生成的方法_____________。

（3）在298 K時，Y(g)+3Z(g) 2C(g) ；ΔH=－92.4 kJ·mol^-1，將Y、Z兩種單質(zhì)按物質(zhì)的量比1∶3充入一密閉容器中。問：

在298 K時，將10 mol Y和30 mol Z充入一密閉容器中，為何放出的熱量小于924 kJ？_______________。

（4）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________。

（5）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸D，C在適當(dāng)條件下被D吸收生成一種鹽E，25 ℃時，0.1 mol·L^-1 E溶液中水的電離程度_______________（填“大于”“等于”或“小于”）0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mol·L^－1 NaOH溶液和0.2 mol·L^－1 E溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

工業(yè)上以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，通過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料(俗稱玻璃鋼)。

請按要求填空：

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_________________反應(yīng)，⑧_________________反應(yīng)。

(2)反應(yīng)③④中某一步反應(yīng)是與HCl的加成反應(yīng)，該反應(yīng)是_________________(填反應(yīng)序號)；設(shè)計該步反應(yīng)的目的是_________________。

(3)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是_________________。

實驗室有一瓶Na₂SO₃固體，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種雜質(zhì)，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

稱此樣品6.30 g，加入6.0 mol·L^-1的硫酸至過量，產(chǎn)生無色氣體560 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32 g，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾液的焰色反應(yīng)無紫色。請根據(jù)實驗填寫下列空白：

（1） 若用下圖所示儀器組裝進行上述實驗，氣流從左到右各儀器的正確連接順序為（填編號字母）________接________，________接__________，_________接________，液體X是_________________，汽油的作用是____________。

（2）操作時，怎樣才能正確地測出放出氣體的體積__________________________________。

（3）若實驗中加入硫酸溶液的體積為5.00 mL，則樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________，一定含有的雜質(zhì)是。

已知A、B、C、D是短周期中的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子是周期表中半徑最小的原子，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與B、C同周期，且能與A形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。

（1）寫出符合下列條件的三個方程式。

A.所有的反應(yīng)物和生成物都由A、B、D三種元素中的一種或兩種組成;

B.反應(yīng)物中有且只有一種單質(zhì)，三個反應(yīng)中的單質(zhì)不同。

_________________；_________________；_________________。

（2）A、B、D三種元素組成的BA₄D與D₂和KOH可組成燃料電池，該電池正極反應(yīng)的物質(zhì)為_________________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（3）在D₂中完全燃燒4 g A₂生成一種氣體，同時放出a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。鹽X的水溶液呈_________________（填“酸性”“堿性”或“中性”）；用離子方程式解釋原因_________________。

若含有1 mol Mg²⁺和1 mol Al³⁺的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、鹽酸，通入CO₂氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。請畫出沉淀的量隨反應(yīng)的變化曲線，并寫出各步反應(yīng)的離子方程式。

銅和鎂的合金a g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生b  mol的NO₂氣體和c mol的N₂O₄氣體，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（以g為單位）

A.a＋46b＋92c                                 B.a＋34b＋68c

C.a＋17b＋34c                                 D.不能確定