Na₂CO₃·10H₂O與NaHCO₃混合物n g溶于水制成400 mL溶液中c(Na⁺) = 0.5 mol·L^-1，若將n g該混合物加熱到質(zhì)量不變時(shí)，質(zhì)量為

A.10.6 g                B.9 g                   C.5.3 g                  D.3.1 g

請(qǐng)回答：

（1）寫出A的化學(xué)式：_______________________________________________。

（2）寫出下列變化的基本反應(yīng)類型：

AC：____________________________________________________；

EF：____________________________________________________。

（3）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________________________。

（4）B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（5）若E中的苯環(huán)和各官能團(tuán)均保持不變，苯環(huán)上取代基的數(shù)目、位置和化學(xué)式也不改變。則符合上述條件的E的同分異構(gòu)體（除E外）還有____________種。

在一個(gè)容積為2.0 L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)。當(dāng)向容器中加入2.0 mol A和6.0 mol B，反應(yīng)進(jìn)行了2 min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)生成了3.0 mol C。已知在一定溫度下，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)存在如下關(guān)系：K=，K為只與溫度有關(guān)的常數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率v(B)=___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________，該反應(yīng)在此溫度下的K=___________。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入2.0 mol A和8.0 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C___________mol。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入3.0 mol A和一定量的B，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3.0 mol，則加入的B的物質(zhì)的量為___________mol。

（1）畫出f元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。在a、c、d三種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是_____________。

（2）寫出d、e兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）a、b、c三種元素的原子按照原子個(gè)數(shù)4∶1∶1組成化合物M，已知：

M(l)+O₂(g)====CO(g)+2H₂O(g)  ΔH₁=-443.6 kJ·mol^-1

2CO (g)+O₂(g)====2CO₂(g)  ΔH₂=-566.0 kJ·mol^-1

試寫出M(l)完全燃燒〔生成H₂O(g)〕的熱化學(xué)方程式：______________________________。

（4）以M溶液、氧氣為基本反應(yīng)物的新型燃料電池已經(jīng)問世，其結(jié)構(gòu)如上圖所示（甲醇電離出的H⁺，可以通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入另一極）。請(qǐng)寫出甲醇在電極上反應(yīng)的方程式：________________________________，當(dāng)有32 g M被完全氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

（5）某同學(xué)以M燃料電池為電源，均以石墨為電極電解CuSO₄溶液，則與電池正極相連的電解池電極上反應(yīng)的方程式為____________________________________________________。

（1）制取氧氣

①用20％的H₂O₂溶液，通過反應(yīng)2H₂O₂2H₂O+O₂↑來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是_____________；

②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導(dǎo)管口是_____________；

③為了能使產(chǎn)生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是______________________________。

（2）制取氧化銅

    將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學(xué)查閱資料知：銅與氧氣的反應(yīng)有：①2Cu+O₂2CuO，②4CuO2Cu₂O+O₂↑；在酸性條件下：2Cu⁺(aq)====Cu(s)+Cu²⁺(aq)。由此得出結(jié)論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產(chǎn)物并不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅（Cu₂O）。

（3）探究銅的氧化物的成分

為測(cè)定粉末X中是否含有Cu₂O，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有_____________，則說明固體中含有Cu₂O。

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：再將粉末X放入氧氣中加熱，如果其質(zhì)量增加，則說明其中含有Cu₂O。

丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就可以確定粉末X的成分。

若n的取值范圍是__________≤n＜__________，則粉末X中含有Cu₂O，其物質(zhì)的量是__________。

請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)與上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中現(xiàn)象不同的實(shí)驗(yàn)方案，通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析來確定粉末X中是否含有Cu₂O。寫出該實(shí)驗(yàn)中離子反應(yīng)的方程式。

A.CO₂(g)+NaOH(aq)====NaHCO₃(aq)  ΔH=-(2y-x) kJ·mol^-1

B.CO₂(g)+NaOH(aq) ====NaHCO₃(aq)  ΔH=-(2x-y) kJ·mol^-1

C.CO₂(g)+NaOH(aq) ====NaHCO₃(aq)  ΔH=-(4x-y) kJ·mol^-1

D.2CO₂(g)+NaOH(l) ====NaHCO₃(l)  ΔH=-(8x-2y) kJ·mol^-1

A.1 mol Cl₂與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3N_A

B.2.7 g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是0.6N_A

C.78 g Na₂O₂固體與H₂O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為2N_A

（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物。

（3）電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列說法不正確的是

A.步驟（1）中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B.步驟（1）中每析出12.8 g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

C.電解時(shí)MnO₂在陽(yáng)極處產(chǎn)生

D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

A.其中有硫元素                               B.其中有金屬元素

C.這三種元素能夠組成鹽                   D.這三種元素均位于不同周期

A.c=mol·L^-1                        B.w％=%

C.S=                                   D.c(Cl^-)=mol·L^-1