A.血液中的血細(xì)胞直徑在1—100 nm之間，所以血液是膠體

B.糖類是具有甜味的物質(zhì)

C.碘和干冰升華時(shí)，克服的粒子間作用屬于同一類型

D.氯化銨的水解反應(yīng)可看作是鹽酸與氨水反應(yīng)的逆反應(yīng)

A.乙醇分子中—OH與水分子中—OH相近，因此乙醇與水有些性質(zhì)相似

B.生命體中許多大分子內(nèi)存在氫鍵，如DNA的兩個(gè)螺旋鏈?zhǔn)怯脷滏I相互結(jié)合的

C.1個(gè)苯分子中，存在3個(gè)碳碳雙鍵和3個(gè)碳碳單鍵

D.鹵族元素原子中，與氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是氟原子

（1）下列敘述能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.3v（B）_生成=2v（D）_生成

B.各物質(zhì)的濃度保持不變

C.容器的壓強(qiáng)保持不變

D.C的質(zhì)量保持不變

E.A、B、C、D的濃度之比為1∶3∶2∶2

（2）若起始充入1 mol A、3 mol B，建立平衡后A的濃度為w mol·L^-1，保持相同的溫度和體積，若起始充入0.5 mol A、1.5 mol B, ___________mol C, ___________ mol D。達(dá)到平衡時(shí)A的濃度仍為w mol·L^-1。

（3）若維持溫度不變，在容積可變的密閉容器中，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下建立平衡后，D物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表（在增大壓強(qiáng)的過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生）

壓強(qiáng)從1×10⁶Pa增大到2×10⁶Pa時(shí)，平衡___________移動（填“正向”“逆向”或“不”）。在2×10⁶Pa下，向該體系中充入1 mol A、3 mol B，建立平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為a mol，若相同條件下，再充入3 mol A和9 mol B，建立平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為____________mol。

①二氧化錳；②堿石灰；③大理石；④氯化鈉；⑤雙氧水；⑥濃氨水；⑦濃鹽酸；⑧蒸餾水。

請根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理回答下列問題。

（1）請?jiān)谙卤碇刑钊肜�用該裝置可以制取的氣體和所需藥品的編號（表格可以不填全）。

（2）請簡述檢查該裝置氣密性的正確實(shí)驗(yàn)操作。

（3）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去），進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

①將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置A（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。請寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式是______________________________________；

②將過量的氧氣與氨氣分別從B裝置中a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置B中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣。則兩氣體通入的先后順序是___________________________________________，理由是________________________________________________________。

請回答下列問題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

（2）F在元素周期表中的位置___________。

（3）E的電子式___________。

（4）D+B→H的化學(xué)方程式______________________。

（5）已知1 mol A與1 mol B完全反應(yīng)放出297 kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

（1）上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全主族元素邊界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等三種非金屬元素組成的離子化合物。請寫出化合物A的化學(xué)式_________，并指出化合物A中的化學(xué)鍵類型：________。

（3）元素乙是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，寫出工業(yè)上制金屬乙的化學(xué)方程式_______________________________________。

（4）化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，將等物質(zhì)的量的化合物A和化合物B溶于水中，向其中逐滴加入過量的2 mol·L^-1 NaOH溶液，直至形成透明溶液。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作過程依次寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。

（5）25 ℃下，等物質(zhì)的量濃度的化合物A與化合物B溶液中水的電離程度的關(guān)系A(chǔ)________B（填“＞”“＜”或“=”）

A.W、Y的原子序數(shù)a＞c                  B.離子的還原性Y^2-＜Z^-

C.原子最外層電子數(shù)Y＜W               D.離子半徑X⁺＞Z^-

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B.熔、沸點(diǎn)：石英＞CsCl＞NaCl＞冰＞干冰

C.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性共價(jià)鍵

A.純水100 ℃和25 ℃時(shí)的pH

B.H₃PO₄溶液中和H⁺數(shù)

C.常溫下，pH=11的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中由水電離出的OH^-濃度

D.100 mL 0.01 mol·L^-1 CH₃COOH溶液與10 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液的H⁺數(shù)

A.Fe³⁺、SCN^-、Cl^-                            B.Na⁺、、Cl^-

C.Mg²⁺、Cl^-、Fe²⁺                           D.K⁺、OH^-、