保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是

①推廣使用無磷洗滌劑  ②城市生活垃圾分類處理  ③推廣使用一次性木質(zhì)筷子  ④推廣使用清潔能源  ⑤過量使用化肥、農(nóng)藥  ⑥推廣使用無氟冰箱

A.①②③④⑥                     B.①②④⑥

C.②④⑤⑥                        D.②③④⑤⑥

將5.1 g鎂鋁合金溶于600 mL 0.5 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入1.0 mol·L^-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為13.6 g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)則沉淀會(huì)減少。

（1）當(dāng)加入___________ mL NaOH溶液時(shí)，可使溶解在硫酸中的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀。

（2）計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（列出算式）

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器。

（1）向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃ a mol。此時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是____________。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N₂的體積分?jǐn)?shù)將____________（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）向乙中通入2 mol NH₃，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與（1）中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入____________ mol N₂和____________ mol H₂。

（3）若起始時(shí)，向乙中通入6 mol N₂和8 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH₃的物質(zhì)的量為b mol，則_____________（選填“＞”“＜”或“=”）。

含碳、氫、氧元素的下列有機(jī)物分子式通式：

A.C_n(H₂O)_m    B.(C₂H₃)_n(H₂O)_m    C.(C₂H)_n(H₂O)_m

D.(CH)_n(H₂O)_m    E.(C₂O)_n(H₂O)_m    F.(CO)_n(H₂O)_m

（1）若充分燃燒某類有機(jī)物，消耗氧氣的體積與生成二氧化碳的體積之比為5∶4（相同條件下），則該類有機(jī)物分子式通式是上述各式中的____________（填代號(hào)）。

（2）若某有機(jī)物分子式符合上述C的通式，其相對(duì)分子質(zhì)量為136，寫出該有機(jī)物的分子式____________；若該有機(jī)物屬于酯類，且分子中含有苯環(huán)，則其可能的同分異構(gòu)體有____________種，寫出其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

針對(duì)齊齊哈爾第二制藥有限公司（以下簡(jiǎn)稱齊二藥）生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭一事，藥品安全問題引起人們的關(guān)注�！傲辆�甲素”結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，是黃色或橙黃色結(jié)晶粉末，幾乎不溶于水，輔料丙二醇（C₃H₈O₂）溶成針劑用于臨床。該藥為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎急性發(fā)作及慢性淺表性胃炎等。

（1）寫出“亮菌甲素”的分子式____________。

（2）1 mol亮菌甲素最多能和____________ mol H₂發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)類型是____________反應(yīng)。

（3）寫出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

已知多種重金屬化合物能催化H₂O₂的分解。下圖是氨的催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置。試管中加入過量濃氨水并滴入2 mL 5% AgNO₃溶液；A為膠頭滴管，預(yù)先吸有25%的H₂O₂溶液；B中裝有鉑石棉催化劑。點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，將A中的H₂O₂溶液慢慢地滴入試管，試管中產(chǎn)生大量氣體。不久，錐形瓶C內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體。回答下列問題：

（1）你認(rèn)為反應(yīng)中能催化分解H₂O₂的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）_____________。

（2）試管中產(chǎn)生的氣體是_____________。

（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（4）本實(shí)驗(yàn)還可以改用其他藥品，例如在試管中加固體___________，膠頭滴管預(yù)先吸入液體___________。

（5）除干燥裝置外，此實(shí)驗(yàn)裝置的缺點(diǎn)是還缺少___________裝置。

物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法（不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）。

（1）兩種互不相溶的液體的分離____________。

（2）固體和液體的分離____________。

（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑____________。

（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì)____________。

（5）幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離____________。

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知A→D的反應(yīng)必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B、D、E的化學(xué)式依次為____________、____________、____________。

（2）寫出B的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

（3）寫出B和過量過氧化鈉反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:________________________________。

某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式是：

H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

回答下列問題：

（1）請(qǐng)判斷H₂A是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？____________，理由是____________________。

（2）已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)_____________0.11 mol·L^-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是_____________________________。

（3）Na₂A溶液顯_________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是______________________（用離子方程式表示）。

（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的寫出離子方程式____________________。

A、B、C三種元素都是短周期元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同。A、B元素各自形成的A離子和B離子均和Ne元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同，A元素的氫氧化物比B元素的氫氧化物堿性強(qiáng)。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L^-1鹽酸完全反應(yīng)。C元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑但不能直接和氧氣反應(yīng)。根據(jù)上述條件，回答下列問題：

（1）A元素和C元素形成化合物的晶體類型是___________晶體。

（2）C元素在元素周期表中的位置是__________；C的最高價(jià)氧化物的分子式為__________。

（3）B的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（4）C元素的單質(zhì)，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_______________________。