（2）室溫下取0.2 mol·L^-1 HCl溶液與0.2 mol·L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中水電離出的c(H⁺)____________0.2 mol·L^-1 HCl溶液中水電離出的c(H⁺)(填“＞”“＜”或“=”）。

②求出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(Cl^-)-c(M⁺)=____________ mol·L^-1。

c(H⁺)-c(MOH)= ____________ mol·L^-1。

（1）該反應的還原劑是____________。

（2）該反應的還原產(chǎn)物是____________。

（3）寫出該反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

___________________________________________________________________。

（4）若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成水的質(zhì)量是__________________________。

A.④②①③                  B.④③①②                 C.④③②①                D.①③②④

①正極反應為：O₂+4H⁺+4e^-====2H₂O

②負極反應為：2H₂-4e^-====4H⁺

③總的化學反應為：2H₂+O₂2H₂O

④氫離子通過電解質(zhì)向正極移動

A.①②③                 B.②③④                   C.①②④              D.①②③④

A.溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

B.若溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl和NH₃·H₂O，則不等式c()＞c(Cl^-)＞c(NH₃·H₂O）＞c(H⁺)可能正確

C.若溶液中四種離子滿足：c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)，則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH₄Cl

D.若溶液中c(Cl^-)=c()，則該溶液呈中性

A.小于50 mL                           B.等于50 mL

C.大于50 mL                           D.等于50/ρ mL

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-4b kJ·mol^-1

B.C₂H₂(g)+5/2O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O(l);ΔH=+2b kJ·mol^-1

C.2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-2b kJ·mol^-1

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-b kJ·mol^-1

A.6.2 g白磷分子（P₄）中含P—P鍵為0.05 N_A

B.將含有NO₂和N₂O₄分子共約N_A個的混合氣，溫度降至標準狀況，其體積約為22.4 L

C.6.4 g S₆與S₈的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 N_A

D.標準狀況下，2.24 L氧單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2 N_A

A.甲基橙顯紅色的溶液中：Mg²⁺、、Cl^-、Fe³⁺

B.pH=0的溶液中：Al³⁺、、Ca²⁺、ClO^-

C.由水電離出的c(H⁺)=10^-14 mol·L^-1溶液中：Na⁺、、S^2-、

D.使pH試紙變紅的溶液中：Fe²⁺、I^-、、Cu²⁺