（1）如果鹵化物沉淀為AgX，其物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀________（填“是”或“不是”）,若為AgX沉淀，則它的化學(xué)式為_(kāi)_______。（若不為AgX沉淀，此空不填）。

(2)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______ g·mol^-1，根據(jù)分析，它的化學(xué)式為_(kāi)_______。

（1）寫(xiě)元素符合：X________Y________M________N________。X的單質(zhì)與M的單質(zhì)反應(yīng)每生成1 mol A 放出92.3 KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

（2）工業(yè)上常用電解Y和M形成的化合物的水溶液制得M的單質(zhì)，則電解反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________，M的單質(zhì)可與另一電解產(chǎn)物反應(yīng)生成兩種鹽B和C，且C中所含元素原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶3，則B__________C__________（填化學(xué)式）。

（3）C在酸性條件下可和草酸反應(yīng)得到氣體MN₂，它是當(dāng)前對(duì)飲用水進(jìn)行消毒的一種較好的消毒劑，則上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。

已知：①相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系：M（F）＝M（I），M（B）＞M（C）

②—OH和—Cl不能連接在同一個(gè)碳原子上。

請(qǐng)回答：

（1）B中所含官能團(tuán)的名稱：_____________________；

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H_______________I_______________；

（3）與C互為同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________；

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：

F→G__________________________________；___________反應(yīng)

A→D+E_______________________________；____________反應(yīng)

露置于空氣中的NaOH溶液

甲：取少量待測(cè)液到試管中，滴入酚酞試液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為原溶液沒(méi)有變質(zhì);

乙：將足量的鹽酸直接加入到試劑瓶中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙認(rèn)為原溶液已經(jīng)變質(zhì);

丙：取少量待測(cè)液于試管中，滴入CaCl₂溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙認(rèn)為原溶液已經(jīng)變質(zhì)。

據(jù)此，請(qǐng)你進(jìn)行分析后回答：

（1）根據(jù)三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，三位同學(xué)分別觀察到什么現(xiàn)象？

甲________________  乙________________  丙________________

（2）寫(xiě)出乙同學(xué)加入足量鹽酸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①一定有的：__________________________②可能有的：__________________________

（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作中不妥之處是________________，如何改進(jìn)________________。

（4）三位同學(xué)中__________的結(jié)論是錯(cuò)誤的，理由是______________________________。

（5）如果確定原NaOH溶液已變質(zhì)，三位同學(xué)準(zhǔn)備繼續(xù)研究，請(qǐng)你替三位同學(xué)提出另一個(gè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。

A.大于7               B.等于7                    C.小于7                D.無(wú)法確定

A.銅和濃硫酸加熱Cu+4H⁺+Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

B.NH₄HCO₃與過(guò)量的NaOH溶液共熱

++2OH^-NH₃↑+2H₂O+

C.在水中加入少量的過(guò)氧化鈉粉末2+2H₂O====4OH^-+O₂↑

D.過(guò)量CO₂通入偏鋁酸鈉溶液中CO₂+2+3H₂O====2Al(OH)₃↓+

A.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H₂O(l);ΔH₁

B.NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)====Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH₂

C.CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)====CH₃COONa(aq)+H₂O(l);ΔH₃

D.NaOH(aq)+H₂SO₄(濃)====Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH₄

A.若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.6倍，則m+n＜p+q

B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則平衡混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若平衡體系共有氣體a mol,再向其中加入b mol B，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b),則m+n＞p+q

D.加催化劑或增大壓強(qiáng)，一定能實(shí)現(xiàn)下圖a→b的變化

A.0.75VL              B.0.25VL                  C.0.224 L               D.無(wú)法確定

NaA+CO₂+H₂O====HA+NaHCO₃;2NaB+CO₂+H₂O====2HB+Na₂CO₃

則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H⁺的能力大小關(guān)系是

A.HA較強(qiáng)                 B.HB較強(qiáng)                  C.兩者一樣              D.無(wú)法比較