圖10-9

(1)化合物B的結構簡式為_____________或_____________。

(2)寫出反應⑤的化學方程式(有機物寫結構簡式，下同)：

____________________________________________________________________

(3)化合物F的分子式為C₆H₆O₃，它具有酸性，F(xiàn)中只有2種等效氫原子。寫出反應⑦的化學方程式：

_____________________________________________________________________

(4)化合物Y是X的同分異構體，Y具有如下特點：a.苯環(huán)上有兩種取代基；b.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；c.能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，且1molY能與3molNaOH發(fā)生反應。寫出符合上述特點的Y的結構簡式：__________________________(任寫一種)

(1)咖啡酸中含氧官能團的名稱是___________。

(2)咖啡酸可以發(fā)生的反應是___________(填寫序號)。

①氧化反應  ②加成反應  ③酯化反應  ④加聚反應  ⑤消去反應

(3)咖啡酸可看作1，3，4-三取代苯，其中兩個相同的官能團位于鄰位，取代基中不含支鏈，則咖啡酸的結構簡式為___________。

(4)3.6g咖啡酸與足量碳酸氫鈉反應生成氣體(標準狀況)___________mL.

(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C₁₇H₁₆O₄，該物質在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇，且分子結構中無甲基，則咖啡酸根芳香醇在一定條件下反應生成CPAE的化學方程式為_________________________________________________________。

                                        圖10-7

依據(jù)圖10-7完成下列填空：

(1)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(2)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中________產品可循環(huán)使用。

(3)已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37g·cm^-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質的量濃度為___________mol·L^-1。

(Ⅱ)在隔膜法電解食鹽水(見圖10-8)過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生的反應為_________________________。

圖10-8  離子交換膜法電解原理示意圖

與電源負極相連的電極附近溶液的pH___________(填“升高”、“下降”或“不變”)。若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為______________________。由隔膜法電解食鹽水中離子交換膜的功能，進行大膽設想，能否用電解飽和Na₂SO₄溶液的方法生產NaOH和H₂SO₄?___________。若能，參照圖10-8在方框內試畫出裝置示意圖。

圖10-6

(1)在A點，溶液的pH=_______________。

(2)在B點，a__________12.5(填“＞”“=”或“＜”，下同)

c(Na⁺)、c(H⁺)、c(CH₃COO^-)、c(OH^-)的大小關系為：_____________________

(3)在C點，c(Na⁺)、c(H⁺)、c(CH₃COO^-)、c(OH^-)由大到小的順序為：_____________

(4)在D點，c(CH₃COO^-)與c(CH₃COOH)之和與c(Na⁺)的關系為(用關系式表示)：______________________________。

已知：N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g)       ΔH=+67.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂ (g)====N₂(g)+2H₂O (g)    ΔH=-543 kJ·mol^-1

0.5H₂(g)+0.5F₂(g)====HF(g)    ΔH=-269kJ·mol^-1

H₂(g)+0.5O₂ (g)====H₂O(g)     ΔH=-242 kJ·mol^-1

①肼和NO₂反應的熱化學方程式：________________________。

②有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式：________________________。

(2)最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃(Y：釔)的ZrO₂(Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導O^2-離子(其中氧化反應發(fā)生完全)。以丁烷(C₄H₁₀)代表汽油。

①電池的正極反應式為________________________；

②放電時固體電解質里的O^2-離子的移動方向是向__________極移動(填正或負)。

(1)笑氣是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一，它可由NH₄NO₃在微熱條件下分解產生，產物除N₂O外還有一種，寫出此反應的化學方程式：______________________________________。生成1mol N₂O時反應中轉移的電子數(shù)為_____________mol。

(2)另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物質——光氣(COCl₂)：2CHCl₃+O₂=2HCl+2COCl₂，寫出光氣的電子式：__________________。為了防止發(fā)生事故，使用前要先檢驗氯仿是否變質，寫出檢驗所用的試劑：__________________。

(3)錫在元素周期表中位于第__________周期、第_________族，砷的原子序數(shù)為___________。

(4)氙的化學性質不活潑，但它的確可在一定條件下生成化合物�，F(xiàn)取1mol氙氣和3.5mol氟氣于密閉容器中，后來余下了0.5mol氟氣，同時有白色固體形成，此白色固體的化學式為_________。

                                          圖10-5

在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是(    )

A.①蒸餾，②過濾，③分液                B.①分液，②蒸餾，③蒸餾

C.①蒸餾，②分液，③分液                D.①分液，②蒸餾，③結晶、過濾

A.做溫度對化學平衡影響的實驗，將裝有NO₂與N₂O₄混合氣體的兩個玻璃球一個浸入熱水，另一個浸入冷水，浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺

B.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可

D.向CuSO₄溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質為“藍色固體”

2

2

                       圖10-4

A.舊法生產中，由圖知CO與H₂合成甲醇的反應屬于放熱反應

B.舊法生產中，選擇合適的催化劑時，可推測高壓法合成比低壓法合成更有發(fā)展優(yōu)勢

C.新法與舊法相比，原料豐富并可直接從天然氣中獲得

D.新法生產中，需控制V(CH₄)／V(O₂)=9：1，目的是提高空氣中氧氣的轉化率

A.原子半徑：A＜B＜C

B.A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

C.三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到

D.高溫下，B單質能置換出A單質，A單質能置換出C單質