在25 ℃ 101 kPa下，白磷（化學式為P₄）、紅磷（化學式為P）燃燒的熱化學方程式分別為：

P₄（s）+5O₂（g）P₄O₁₀；ΔH=-3 093.2 kJ·mol^-1①

4P（s）+5O₂（g）P₄O₁₀；ΔH=-2 954.0 kJ·mol^-1②

由此判斷下列說法正確的是

A.白磷在空氣中加熱至260 ℃可轉(zhuǎn)化為紅磷

B.已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P—P鍵之間的夾角為60°

C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）；達平衡時，PCl₅為0.40 mol。如果此時移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同條件下再達平衡時，PCl₅的物質(zhì)的量是

A.0.40 mol                                B.0.20 mol

C.小于0.20 mol                          D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、、Cl^-、S^2-

②使pH=11的溶液中：Na⁺、、、S^2-、

③由水電離的c（H⁺）=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Cl^-、、、、F^-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、、Cl^-、K⁺、

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe³⁺、、Cl^-、K⁺、

A.①③④             B.①②④             C.②④⑤            D.①②⑤

原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關(guān)這五種元素的敘述，其中正確的是

①若A的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿，則E的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸

②若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期

③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素

④若D的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)

⑤若B的單質(zhì)是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體

A.①②③              B.②③④              C.③④⑤             D.②④⑤

下列敘述正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

A.在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)

B.HF、HCl、HBr、HI的熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

C.通過化學反應(yīng)制得1 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定是4N_A

D.4.4 g由N₂O和CO₂組成的混合氣體中含0.3N_A個原子

據(jù)報道，80萬噸乙烯工程于2007年12月18日在武漢正式開工建設(shè)。乙烯被稱為“石化工業(yè)之母”，乙烯發(fā)展水平是一個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志之一。下圖是乙烯的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）簡述乙烯的一種重要工業(yè)用途：_____________________。

（2）實驗室制取乙烯的化學方程式為________________________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（4）I（C₆H₁₀O₄）有多種同分異構(gòu)體，其中符合HOOC—COOC₄H₉的同分異構(gòu)體共有___________種。

（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式并指出指定反應(yīng)的反應(yīng)類型。

EF：__________________________。

G+HI：___________________，反應(yīng)類型：_________________________。

已知乙二酸晶體的熔點為101.1 ℃，易升華（起始升華溫度為100 ℃），受熱分解的溫度為157℃，乙二酸與澄清石灰水反應(yīng)的化學方程式為：

H₂C₂O₄+Ca(OH)₂CaC₂O₄↓(白色)+2H₂O

為探究乙二酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O）受熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗裝置（夾持儀器已省略）：

回答下列問題：

（1）乙二酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）受熱完全分解的化學方程式為_________________。

（2）a處試劑的名稱是________________，反應(yīng)一段時間后a處的現(xiàn)象為____________。

（3）足量澄清石灰水的作用是________________。

裝置乙不能缺少，理由是_________________。

（4）丙中b處逸出的氣體可能是________________。檢驗的方法是_______________（用化學方程式表示）。

（5）簡述檢查上述裝置氣密性的方法：__________________。

（6）乙二酸還可能具有的性質(zhì)是_________________。（填序號）

A.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)                    B.能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.能與Na₂CO₃反應(yīng)生成CO₂                   D.能使藍墨水褪色

下圖中A—H均由短周期元素組成（部分產(chǎn)物已略去），H是生活中的常用物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)的重要原料。

請回答：

（1）H的化學式為_________________。

（2）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制玻璃。寫出A和碳反應(yīng)制半導體材料的化學方程式：_______________________。

（3）若A是第三周期某金屬元素的單質(zhì)，當F的水溶液過量時，G為可溶性鹽；當F的水溶液不足時，G為沉淀。寫出E與少量F的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（4）若A是一種常用化肥的主要成分，E與F反應(yīng)有白煙產(chǎn)生。E分子的結(jié)構(gòu)呈____________形。若在標準狀況下，用體積為V L的燒瓶收集滿F后做噴泉實驗，假設(shè)溶液充滿燒瓶且溶質(zhì)不擴散，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________________。（保留三位小數(shù)）

幾種短周期元素的原子半徑及部分化合價如下表：

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
部分化合價	+1	-2	+5、-1	+4、-2	+4、-4	+3	+1
原子半徑/nm	0.037	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過的知識，回答下列問題。

（1）D元素在周期表中位于第_______________周期，第______________族。

（2）B與E所形成化合物的晶體類型是_______________。

D與G所形成化合物的電子式為___________________。

（3）B、D、G形成的一種化合物X在水溶液中顯堿性，則X的化學式為_____________；將X投入稀鹽酸中的現(xiàn)象是____________________。

（4）B的氣態(tài)氫化物比D的氣態(tài)氫化物沸點高，主要原因是_______________。

（5）A、B、G形成的一種化合物Y與C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)時，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，則反應(yīng)的離子方程式為______________。

在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡后C的體積分數(shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質(zhì)的量為0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分別達到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分數(shù)為

A.兩者都小于a%                            B.兩者都大于a%

C.兩者都等于a%                            D.無法確定