A.往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：

Zn²⁺+4OH^-［Zn(OH)₄］^2-

B.從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp=10^-17 mol³·L^-3

C.某廢液中含Zn²⁺，沉淀Zn²⁺可以控制溶液pH的范圍是8—12

D.向1 L mol·L^-1的ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH 2 mol

A.NaB溶液的pH=8，c(Na⁺)-c(B^-)=9.9×10^-7 mol·L^-1

B.Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

C.pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c()大小順序為：①=②＜③

D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)=20 mL

A.¹⁸O₂和¹⁶O₂是兩種不同的核素

B.將a g銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質量小于a g

C.CH₃OH與CH₃CO¹⁸OH發(fā)生反應的化學方程式為：

CH₃OH+CH₃CO¹⁸OHCH₃CO¹⁸OCH₃+H₂O

D.2N₅=5N₂是化學變化

A.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液

Ca²⁺+2+2OH^-CaCO₃↓+2H₂O+

B.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba²⁺+2OH^-++BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

C.氫氧化鋁與足量鹽酸反應

Al(OH)₃+3H⁺Al³⁺+3H₂O

D.過量CO₂通入氫氧化鈉溶液中

CO₂+OH^-

①用pH試紙測得氨水的pH為2

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體

③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌干凈

④用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液

⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加氯化鐵飽和溶液，可以制得氫氧化鐵膠體

⑥實驗室配制氯化亞錫溶液時，可以先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度

A.①②④              B.②③⑥               C.②④⑥            D.②③④⑤⑥

已知：醛在一定條件下可以發(fā)生兩分子加成：

現有下列轉化關系(部分無機物和反應條件已略去)，其中G屬于酯類，分子式為C₂₀H₁₈O₄，B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，C的分子式為C₉H₈O₂。

(1)寫出G的結構簡式_________________________。

(2)寫出B→C的化學方程式：______________________。

(3)在有機物C的同分異構體中，與C具有相同官能團(不包括C)的芳香族化合物有以下四種：(請寫出另外兩種)

__________________________、____________________

A、B、C、D分別代表四種不同的短期周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的p軌道中有3個電子。

(1)C原子的電子排布式為______________，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于______________鍵。

(2)當n=2時，B與C形成的晶體屬于______________晶體。當n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是______________。

(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，元素A在周期表中的位置是______________，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)輔導老師提示該裝置需進一步完善：

Ⅰ.應在①與②之間安裝盛有(填試劑名稱)______________的凈化裝置；

Ⅱ.還需增加一裝置，請畫出增加部分的裝置示意圖，并注明所盛試劑名稱。

(2)寫出②中Cl₂與KOH溶液反應的化學方程式(不必配平)______________。

(3)④的試管中溶液的顏色應先變?yōu)開_____________色，隨后逐漸變?yōu)闊o色，又從無色逐漸變?yōu)開_____________色。

(4)實驗結束時，應先熄滅______________處的酒精燈，對①的燒瓶中殘存氣體的處理方法是______________。

(5)84消毒液的有效成分是NaClO，此消毒液不僅能殺菌消毒，還能使有色物質褪色，其原理是______________(用化學方程式表示)。

試回答：

(1)寫出B轉化為C的可能的離子方程式______________________________。

(2)若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理______________________________。

(3)若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1 L n mol·L^-1的鹽酸充分反應，已知=，則生成D的物質的量為_______________mol。

(4)用A單質和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式______________；若負極材料消耗18 g，則電池轉移的電子總數為______________(阿伏加德羅常數用N_A表示)。

(1)C和D形成的常見化合物是大氣的污染物之一，其危害是_______________(列舉一條)

(2)常見化合物X、Y均由A、B、D、E四種元素組成，X可用于滅火，寫出少量X溶液與足量Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式_______________；Y的化學式為B₂A₃D₂E，25 ℃時一定濃度的Y溶液pH=8，則c(H⁺)+c(B₂A₄D₂)= _______________。

(3)已知C₂(g)+D₂(g)2CD(g)   ΔH=180.5 kJ·mol^-1

4CA₃(g)+5D₂(g)4CD(g)+6A₂D(g)   ΔH=-905 kJ·mol^-1

2A₂(g)+D₂(g)2A₂D(g)   ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

寫出工業(yè)上C₂與A₂反應的熱化學方程式______________________________。

(4)在一定條件下，A₂和C₂置于溫度恒定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中有關物質的物質的量變化如下圖，請回答下列問題：

①該反應的平衡常數表達式為______________________________。

②第25 min，平衡改變的條件是_______________，重新達到平衡后，能否計算出CA₃的體積分數_______________(填“能”或“否”)。