(1)若以上反應均為氧化還原反應，且A為非金屬單質(zhì)、D為金屬單質(zhì)，B與C為化合物。A位于D的上一周期，則A的化學式為________________，C的化學式為________________；

(2)若以上反應均為非氧化還原反應，A、B、D均為離子，D質(zhì)量數(shù)為1，C為化石燃料燃燒時產(chǎn)生的一種污染氣體。則寫出B和NaOH反應的離子方程式________________；

(3)若以上反應均為非氧化還原反應，D為OH^-，C為三原子30電子的負一價陰離子，含有A離子的溶液通常呈(填“酸性”或“堿性”)，寫出C與水反應的離子方程式________________。

A.14              B.13               C.12                      D.11

A.未經(jīng)驗純的氣體通過此裝置點燃不會引起導管內(nèi)的氣體爆炸

B.要達到安全點燃效果，燒杯內(nèi)的水可以不淹沒倒置漏斗的邊緣

C.此裝置適用于難溶于水的可燃性氣體點燃

D.導管中氣體不能爆炸是因為導管內(nèi)的氣體與燃著的氣體不能直接接觸

A.①②               B.①②③             C.①              D.①②③④

A.放電時儲氫合金作正極

B.放電時負極反應為LaNi₅H₆+6OH^--6e^-LaNi₅+6H₂O

C.充電時陽極周圍OH^-離子濃度增大

D.充電時儲氫合金作負極

A.1∶2                  B.3∶2                 C.3∶4                D.9∶4

A.只有在加熱條件下，吸熱反應才能發(fā)生

B.任何氧化還原反應在理論上都可以設計成原電池

C.在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1 mol H₂O，這時的反應熱叫做中和熱

D.101 kPa時2C(s)+O₂(g)2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

A.干冰             B.金剛石            C.過氧化鈉            D晶體碘

A.牛油             B.油酸              C.甘油               D.石油

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式______________________________。

(2)當加入35 mL硫酸溶液時，產(chǎn)生二氧化碳的體積(標準狀況)是_______________mL。

(3)若硫酸溶液用量達到上圖B點時，經(jīng)測定溶液中c(Na⁺)為1 mol·L^-1，則溶液中c()為_______________(設溶液體積的變化忽略不計)。

(4)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______________。