下列說法正確的是（　　　 ）

A. 同一物質中的同一元素在同一反應中不可能既被氧化又被還原

B. 原子形成具有相同電子層結構的離子后，原子序數小的離子半徑一定大

C. 次外層電子數是最外層電子數二倍的原子一定是非金屬元素的原子

D. L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等

下列關于氮的說法正確的是（　　 ）

A. N₂分子的結構較穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質燃燒

B. 23g NO₂和N₂O₄混合氣含有0.5N_A個氮原子（N_A表示阿伏加德羅常數）

C. NO可用向上排空氣法或者排水法收集

D.濃硝酸保存在棕色瓶內是因為硝酸易揮發(fā)

下列關于有機物的說法中，正確的是

A．煤的主要成分是焦炭和無機物雜質

B．乙烯和聚乙烯中都含有不飽和C=C雙鍵

C．利用點燃的方法可以鑒別甲烷和乙烯

D．油脂、葡萄糖、蛋白質都可以發(fā)生水解反應

關注科學、技術、社會與環(huán)境（STSE）人人有責。下列與STSE相關的說法不正確的是

A．玻璃鋼和鋼化玻璃都是無機非金屬材料

B．用家用汽車代替公交車不能達到節(jié)能減排的目的

C．汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學煙霧

D．添加三聚氰胺（C₃H₆N₆）能增加奶制品的N元素含量，但是對人體有害

15

14

下圖中X（C₇H₆O₂）與FeCl₃溶液作用顯紫色，可用于合成香料Y   

E、F、G三種物質分子中含有相同的碳原子數，其中E、F均能與銀氨溶液作用。

請根據上述信息回答：

（1）A物質的化學式為_________，D中含氧官能團的名稱是__________。

（2）E→F的反應類型為___________，F(xiàn)→G的反應類型為___________。

（3）寫出X的能使FeCl₃溶液顯紫色的同分異構體的結構簡式___________、__________。

（4）G在濃硫酸存在的條件下加熱反應生成Y的化學方程式為_______________________。

N和B元素在化學中有很重要的地位。k.s.5.u

（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_____________________。

從原子結構的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為____________。

（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB₃型，但分子的空間結構有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF₃的分子構型為__________。

（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。BN的晶體結構與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。

（4）硼和鎂的化合物在超導方面也有應用。右圖示意的是該化合物的晶體結構單元；鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一個鎂原子；六個硼原子位于棱柱內，則該化合物的化學式可表示為______________。

.5.u

將某工業(yè)生產中形成的副產物石膏（CaSO₄?2H₂O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，在經濟效益、資源綜合利用以及環(huán)境保護角度都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄?2H₂O外，還需要的原料有____________（填字母）。

①(NH₄)₂SO₄   ②KCl    ③CaCO₃   ④NH₃    ⑤H₂O

（2）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO₃外還含有__________（填化學式），該固體可用作生產水泥的原料。

（3）寫出轉化Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________。

（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的有____________________________________。

白云石的主要成分為CaCO₃?MgCO₃，還含有少量Fe、Si的化合物。實驗室以白云石為原料制備Mg(OH)₂及CaCO₃。步驟如下：

實驗過程中需要的數據見下表：

請回答下列問題：

（1）溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①可選擇_________（填字母，下同）；試劑②可選擇_________；試劑③可選擇_________。

（A）KMnO₄（B）Cl₂（C）MgO（D）CaO

（2）若要利用反應過程中生成的CO₂，從溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一種氣體是_______，然后通入CO₂。通入CO₂氣體應選擇的最佳裝置為_______（填字母）。

（3）根據表中提供的數據判斷，F(xiàn)e(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度積常數由小到大的排列順序為________________________________。

（4）將制取的Mg(OH)₂煅燒得到MgO，然后在還原爐（真空）中，1200℃條件下，用硅鐵（鐵不參與反應）還原生成鎂蒸氣。在還原過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如下圖：

煅燒Mg(OH)₂所需要的儀器除三角架、酒精燈外，還必須選擇___________。MgO與硅鐵發(fā)生的反應達到平衡后，平衡常數表達式為_______________________。由圖可知，還原反應的△H ____0（填“＞”或“＜”）。