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鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑。

（1）合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。

①NH₃中N原子的雜化軌道類型是                           。

②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是          。

③根據(jù)等電子體原理，寫出一種NH₄^＋是等電子體的微粒的化學式____________。

（2）二茂鐵[(C₅H₅)₂Fe]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結構如右所示，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。

①Fe的基態(tài)電子排布式為____________。

②二茂鐵中Fe^2＋與環(huán)戊二烯離子(C₅H₅^－)之間的化學鍵類型是 _______________。

③1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為_________個。

（3）普魯士藍俗稱鐵藍，結構如圖所示，K⁺未畫出)，每隔一個立方體在立方體中心含有一個K^＋離子，普魯士藍中鐵元素的化合價有+2和+3兩種，其中Fe^3＋與Fe^2＋的個數(shù)比為：_____________。

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO₂（g）＋  O₂（g） 2SO₃（g）；△H＝ mkJ·mol^－1

K的大小與溫度（T）的關系如右圖中曲線所示，則m         0（填“＞”“=”或“＜”）；

b點時v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應的焓變（△H）將              （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。

（3）某硫酸廠利用S0₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄·7H₂0），反應中作還原劑的物質是           。

（4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄兩種化工原料

①對于(NH₄)₂SO₃溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：

2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)

請分析該同學的依據(jù)是                                               

②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，則該反應常溫下的平衡常數(shù)K=                     （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)K_b=1.7×10^—5 mol·L^—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO₄作X射線透視時的內服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）               。萬一誤服了少量BaCO₃，應盡快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為                  mol／L（己知25℃時，Ksp（BaSO₄）=l×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×l0^-9）。

X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為金屬陽離子，X、Y、Z常溫下為氣體，

   （1）已知： W + X + H₂O → 白色沉淀。

①若實驗室用下圖所示裝置、干燥和收集裝置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液態(tài)試劑的儀器的名稱是________，儀器的連接順序為a→________________________；

②由W離子形成的可溶性鹽WCl_n，其水溶液顯_________性，原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________

③為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結論：取上述白色沉淀少量置于試管中，_____________________________________________________

（2）常溫下，取10 mL pH= a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積V的變化如圖所示，則①Y的化學式為__________。

②下列有關Y的敘述正確的是__________

A．Y溶于水后部分發(fā)生電離

B．Y的水溶液中滴加石蕊試液會變紅

C．稀釋后溶液中所有離子的濃度均減小

D．稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和不變

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中離子濃度的等式關系為：

                  （用實際離子符號表示）

（3）已知H₂的燃燒熱為285.8 kJ·mol^-1�，F(xiàn)有Z和H₂ 的混合氣體共0.2 mol，與O₂完全燃燒生成H₂O(l)和CO₂(g)，轉移電子的物質的量為1.0 mol，放出的熱量為117.6 kJ。寫出Z完全燃燒的熱化學反應方程式__________________________________

固體樣品X由Cu、SiO₂、KNO₃、NH₄Cl中的一種或幾種混合而成。某同學取該樣品進行如下操作（部分產(chǎn)物已略去）

       試回答：

   （1）僅由步驟I中的實驗現(xiàn)象，可得X中一定含有          。

   （2）步驟Ⅱ中固體減少的化學業(yè)反應方程式為                       。

   （3）為進一步確定上述混合物X的組成，該同學另取 20.0g固體X加蒸餾水溶解、測得濾液的pH<7，他判斷一定有NH₄Cl用離子方程式表示其原因                。

   （4）將（3）中加蒸餾水溶解后的混合后體系再經(jīng)過過濾        、         （填操作名稱）、稱量，得到剩余固體的質量為9.80g，則20.0gX中NH₄Cl的質量為       。

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以將體

系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關該緩沖溶液的說法錯誤的是

A．加入少量強堿，發(fā)生反應HPO₄^2—+OH^—  PO₄^3—+H₂O

B．加入少量強酸，發(fā)生反應HPO₄^3—+H⁺   H₂PO₄^－

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H­₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+3c(PO₄^3-)

D．c(Na⁺)/2＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)/3

向分別含SO₃^2－、Fe^2＋、Br^－、I^－各0.1mol的溶液中，通入標準狀況下的Cl₂，通入Cl₂的體積和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是：