一定溫度下，向a L密閉容器中加入2 mol NO₂(g)，發(fā)生如下反應：2NO₂2NO+O₂，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的顏色變淺

C.混合氣體中NO₂、NO、O₂的物質的量之比為2∶2∶1

D.單位時間內生成2n mol NO，同時生成2n mol NO₂

反應L（s）+aG（g）bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中，壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷（    ）

A.上述反應是放熱反應      B.上述反應是吸熱反應      C.a＞b      D.a＜b

在容積相同且固定不變的四個密閉容器中進行如下同樣的可逆反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，起始時，四個容器所盛A、B的量分別是：

甲  乙  丙  丁

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系是(    )

A.A的轉化率：甲<丙<乙<丁              B.A的轉化率：甲<乙<丙<丁

C.A的轉化率：甲<乙=丙<丁              D.B的轉化率：甲>丙>乙>丁

下圖所示是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率和化學平衡隨外界條件改變而變化的情況：

由圖可判斷：

（1）正反應是_____________（吸熱、放熱）反應。

（2）若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是__________，D的狀態(tài)是______________。

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：

                            。

（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式：

                 。

將100mL2mol/L的NaOH溶液與100mL1mol/L的醋酸溶液混合，充分攪拌后加熱蒸發(fā)，再高溫灼燒一段時間，最后得到的固體生成物是____________。

在一個密閉容器內有X，Y，Z，Q四種物質，在一定條件下充分反應，測定反應前后各物質的質量如下：

則該密閉容器中所發(fā)生的化學反應的類型可能為：

A．化合反應       B．分解反應      C．氧化還原反應      D．置換反應

在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應：2KClO₃＋I₂＝2KIO₃＋Cl₂，由此可推斷下列相應的結論，不正確的是

A．該反應屬于置換反應           

B．還原性I₂＞Cl₂

C．氧化性I₂＞Cl₂                 

D．氧化性KClO₃＞Cl₂

已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質量分數(shù)為75％，B是一種淡黃色固體，C是一種重要的能源，C和K都是由極性鍵構成的非極性分子，J和E是工業(yè)上用途很廣的重要化工原料，X為無色液體。(圖中部分反應物或生成物沒有列出)

請按要求回答：

(1)寫出A的化學式                H的電子式                             

(2)反應①中每生成l mol F，轉移電子的物質的量為              

(3)反應②進行的條件為                                  

(4)反應③的化學方程式為                                         

(5)反應④的離子方程式為                                              

下列做法中，不利于環(huán)境保護的是

    A．推廣使用無磷洗滌劑                    B．集中掩埋廢舊電池

    C．城市生活垃圾分類處理                  D．在農村倡導建造沼氣池