欲配制250 mL 1 mol·L^-1硫酸溶液，求需要市售溶質的質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積。

已知Q與R的摩爾質量之比為9∶22，在反應X+2Y2Q+R中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為（）

A.46∶9   B.32∶9

C.23∶9   D.16∶9

將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成H₂ 2.8 L(標準狀況)，原混合物的質量可能是(    )

A.2 g           B.4 g             C.8 g           D.10 g

配制250 mL 0.10 mol·L^-1的鹽酸溶液時，下列實驗操作使所配溶液濃度偏大的是(    )

A.用量筒量取所需濃鹽酸時俯視刻度

B.定容時仰視達標線

C.用量筒量取所需濃鹽酸時倒入燒杯后，用水洗量筒2—3次，洗液倒入燒杯中

D.定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面低于標線，再補幾滴水達標線

由鈉和氧元素組成的某種離子晶體中陰離子只有O^2-和（過氧根離子）。在此晶體中氧元素和鈉元素質量之比為48∶92,其中O^2-和的物質的量之比為（    ）

A.1∶1              B.2∶1            C.1∶2              D.1∶3

相同質量的鎂和鋁所含原子數(shù)目比是(    )

A.1∶1              B.24∶27               C.9∶8             D.2∶3

下列敘述正確的是(    )

A.1 mol氧含有約6.02×10²³個氧原子

B.1 mol¹²C的質量是12 g

C.0.1 mol H₂SO₄含有氫原子數(shù)精確值為1.204×10²²

D.1 mol KClO₃含有阿伏加德羅常數(shù)個KClO₃分子

經(jīng)實驗測定，在4 ℃時，水的密度最大，為1 g·mL，請計算一下，4 ℃時1 L水中含有的水分子數(shù)為，每個水分子的質量為。

設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

A.92 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的分子數(shù)為2

B.標準狀況下，11.2 L SO₃中含有的電子數(shù)為20

C.0.5 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液中OH^-的數(shù)目為

D.1 mol Mg與足量的O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂時，失去的電子數(shù)均為2

利用某些有機物之間的相互轉換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉化成為四環(huán)烷（Q）的反應為

以下敘述不正確的是   

A．NBD的內能比Q的內能高   

B．NBD和Q互為同分異構體

C．Q的一氯代物只有3種

D．NBD的二氯代物可有9種