SnO₂與Na₂CO₃、S共熔可轉變?yōu)榭扇苄喳}，反應方程式為：

SnO₂+2Na₂CO₃+4SNa₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑。下列說法正確的是

A．高溫條件下SnO₂的氧化性強于S         B．Na₂SnS₃是SnO₂被氧化后的產物

C．生成1mol Na₂SnS₃時轉移6mol電子      D．還原劑與氧化劑的質量比為3∶1

下列說法不正確的是

   A．根據(jù)沸點差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進行分離

   B．根據(jù)固體溶解度曲線可以判斷物質結晶的方法

   C．根據(jù)熵變可以判斷所有化學反應能否自發(fā)進行

   D．根據(jù)化學平衡常數(shù)可以判斷化學反應進行的限度

(1) 組成符合C_nH_2n-2的某種烴，分子結構中沒有支鏈或側鏈。它完全燃燒時所消耗O₂的體

積是同狀況下該烴蒸氣體積的8.5倍，由此分析回答：

①若該烴為鏈狀二烯烴，并且與等物質的量的Br₂加成后只能得到單一產物，請寫出化學反應方程式：                                                            （有機物用結構簡式表示）。

    ②若該烴只能與等物質的量的Br₂發(fā)生加成反應，則其結構簡式為                　（填任一種）。

(2) 有機物A由于其特殊的結構，一直受到理論化學家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度

延緩對它的研究，直到1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法，才得以被重視。A是非極性分子，

化學式是C₆H₈，分子的核磁共振氫譜圖顯示只有一個吸收峰。

①A的結構簡式為                            ；A分子中在同一平面上的碳原子數(shù)為       。

②A的二氯取代產物的異構體有　 　　種。

鹵代烴（RX）可以合成格氏試劑（RMgX），合成格氏試劑及格氏試劑有關應用如下：（R為烴基，R₁、R₂為烴基或氫原子）

請回答下列問題：

⑴如上反應②的類型是               。

⑵CH₃CH₂MgCl與CO₂在酸性水溶液中反應可生成有機物X，則X的結構簡式為：           。

⑶與丙酮（CH₃COCH₃）在酸性水溶液中反應可生成有機物Y，有機物Y的同分異構體很多，其中屬于酚類且苯環(huán)上除酚羥基外只有一個取代基的同分異構體共有     種。

⑷由正丙醇合成正丁醇的合成路線如下：

請回答下列問題：

①D的化學式               。

②寫出與正丁醇互為同分異構體且在一定條件下能被CuO氧化，氧化產物能發(fā)生銀鏡反應的物質的結構簡式：                          。

③寫出B     　　C的化學方程式：

人類利用太陽能已有3000多年的歷史，太陽能科技突飛猛進。塑晶學名為新戊二醇（NPG），它和液晶相似，塑晶在恒溫44℃時，白天吸收太陽能而貯存熱能，晚上則放出白天貯存的熱能。NPG是一種白色結晶固體，熔點124-130℃，沸點210℃，主要作為生產聚酯樹脂、無油醇酸樹脂等。已知：NPG的結構式為：，試回答下列問題：

（1）有關NPG說法正確的是           （填序號）。

A．NPG與乙二醇互為同系物

B．NPG可命名為：2,2-二甲基-1,3-丙二醇

C． NPG一定條件下能發(fā)生消去反應

D．研究確定NPG的結構，需經重結晶提純并干燥、元素定量分析確定分子、相對分子質量測定和波譜分析確定結構

（2）已知同一個碳原子連兩個羥基該物質不穩(wěn)定，與NPG互為同分異構體且屬于5碳直鏈穩(wěn)定的二元醇有：                    種；在其所有異構體中，消去2個水分子得到橡膠單體異戊二烯（）的二元醇結構可能有：         種。

（3）NPG可與丙二酸等物質的量縮聚形成一種用途非常廣泛的聚酯，該反應的化學方程式為：                                                 。

（4）NPG合成方法之一是利用兩種醛加成后再用Cu-ZnO作催化劑加氫得到，已知：

則兩種醛的結構簡式是：                                。

（5）二溴新戊二醇，是一種纖維類織品的阻燃劑，文獻記載二溴新戊二醇的合成方法，“季戊四醇先與濃度在98％以上的醋酸進行酯化反應，再通入溴化氫氣體進行取代反應，保溫后分離出二溴新戊二醇的二酯化物，然后于0.4-0.6Mpa壓力下用甲醇和無機酸進行恒壓酯分解，該合成方法反應溫度低，生成的粗品二溴新戊二醇含量可達88％左右，產品收率高。”

試補充合成路線（只寫相關反應物和相關生成物）

→□→□→

（分）現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2．160g，充分加熱分解生成金屬氧化物0.960g和NO₂、O₂的混合氣體0.0270mol（不考慮N₂O₄）．請?zhí)羁眨?/p>

 �。�1）混合氣體中NO₂的物質的量為________mol．

   （2）將此組成的混合氣體通入足量水中，剩余氣體在標準狀況下體積為________mL．

　 （3）該反應中金屬元素的化合價________（填升高、降低、不變）．

　 （4）寫出該硝酸鹽分解的化學方程式，標明電子轉移的方向和數(shù)目．

工業(yè)生產粗硅的主要原理為：SiO₂+2C  ^3273K  Si(粗)+2CO↑。

（1）若在制粗硅的過程中同時生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物質的量之比為5∶1，則參加反應的C和SiO₂的質量比為       ??             。

（2）工業(yè)上可通過如下流程由粗硅制取純硅：

Si(粗)              SiCl₄(l)                        Si(純)

若上述反應中Si(粗)和SiCl₄的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO₂轉化為SiC，則生產100.8t純硅需純度為75%的石英砂多少噸？

（3）工業(yè)上還可以通過下圖所示的流程來制取純硅：

反應①： Si(粗)+3HCl(g)   ^553~573K   SiHCl₃(l)+H₂(g)

反應②： SiHCl₃+H₂   ^1373K   Si(純)+3HCl

假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率為75%，反應②中H₂的利用率為80%，則在下輪次的生產中，需補充投入HCl和H₂的體積比為多少？

（A）（10分）HN₃稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N₃^—也被稱為類鹵離子。用酸與

疊氮化鈉反應可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應制得：

NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O。HN₃、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑

金屬，如溶解銅生成CuCl₂^—。銅和鉑的化合物在超導和醫(yī)藥上有重要應用，

Cu的化合物A（晶胞如圖）即為超導氧化物之一，而化學式為Pt(NH₃)₂Cl₂

的化合物有兩種異構體，其中B異構體具有可溶性，可用于治療癌癥。試

回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為              。

（2）元素N、S、P的第一電離能（I₁）由大到小的順序為                  。

（3）HN₃屬于    晶體，N₃^—的空間構型是_____，與N₃^—互為等電子體的分子的化學式為     （寫1種）。NH₂^—的電子式為           ，其中心原子的雜化類型是                      。

（4）CuCl₂^—中的鍵型為              ，超導氧化物A的化學式為             

（5）治癌藥物B的結構簡式為           

（B）（10分）以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產市場較緊俏的硫酸鉀產品的新工藝 。已知：反應（Ⅰ）的化學方程式為：FeSO₄??7H₂O+2NH₄HCO₃= FeCO₃↓+(NH₄)₂SO₄+CO₂↑+H₂O

反應（Ⅱ）的化學方程式為：(NH₄)₂SO₄+2KC1=K₂SO₄+ 2NH₄Cl

工藝流程如下：

試回答下列問題：

（1）該工藝中的副產品是                         。（填化學式）

（2）操作C的名稱為                       。

（3）原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是              （質量比）時，F(xiàn)eSO₄的轉化率大于95%。

（4）物質甲是           （填化學式），反應（Ⅲ）是甲物質與適量空氣煅燒，溫度為700～800℃，煅燒時間為1～1．5 h時可獲得符合國標一級品要求的氧化鐵紅，其化學方程式是__________。

雷達的微波過濾器里使用鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關釔鐵石榴石的敘述中正確的是

A．可表示為3YO₃·3FeO·Fe₂O₃          B．可表示為Y₃O₅·Fe₃O₄·Fe₂O₃

C．其中釔、鐵的化合價均為＋3價        D．其中釔、鐵的化合價均有＋2、＋3價

物質的量濃度相同的下列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是（   ）。

A．NH₄Cl      B．NH₄HSO₄      C．CH₃COONH₄      D．NH₄HCO₃