含n g HNO₃稀溶液恰好與m g鐵粉完全反應(yīng)，若HNO₃只被還原為NO，則n∶m可能是（    ）

A．5∶1 B．9∶2 C．2∶1 D．4∶1

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應(yīng)：

該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)上述反應(yīng)中的還原劑是__________________，其還原產(chǎn)物是______________________;

(2)請配平上述反應(yīng)方程式，并把配平后的系數(shù)填在對應(yīng)物質(zhì)前的短線處；若反應(yīng)中測得生成4.48LCO(標(biāo)況下)氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________

(3)該反應(yīng)是______________(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)熱△H__________0（填 “>” “<”或 “=” )。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一充滿氯氣的試管插入水中，足夠長時間后，試管內(nèi)溶液液面穩(wěn)定，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴散）（）

A.0.044 6 mol·L^-1B.0.089 3 mol·L^-1

C.0.178 6 mol·L^-1　　D.0.022 3 mol·L^-1

某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)時消耗的H⁺和產(chǎn)生CO₂的物

質(zhì)的量之比為5∶4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為

A．1∶2          B．2∶3           C．3∶4            D．4∶5

在KI 淀粉溶液中，滴加少量Na₂ClO溶液，并加入少量稀H₂SO₄，溶液立即變藍(lán)，這是因為____________，離子方程式是________________。

在上述藍(lán)色的溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍(lán)色逐漸消失，這是因為_________，離子方程式是________________________________________。

從以上實驗可知，ClO^-、I₂、的氧化性由強到弱的順序是_________________________。

甲、乙、丙三種溶液各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍(lán)色，再往丙中加淀粉和氯水無明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有()

A.Br^-、I^-、Cl               B．Cl^-、I^-、Br^-

Ｃ．I^-、Br^-、Cl^-                   Ｄ．Br^-、Cl^-、I^-

下列反應(yīng)能說明鹵素的活潑性順序的是（）

①2HClO₄+Br₂(氣）2HBrO₄+Cl₂

②2NaBr+Cl₂2NaCl+Br₂

③2KI+Cl₂2KCl+I₂

④2KI+Br₂2KBr+I₂

A.①②③  B.①②④

C.②③④  D.①②③④

將少量氯水加入到過量碘化鉀溶液中，搖勻，再加入CCl₄，振蕩，靜置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是(  )

A.上層無色，下層紫紅色

B.下層無色

C.形成均勻紫紅色液體

D.生成紫黑色沉淀

鹵素原子之間可以形成類似鹵素單質(zhì)的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為IBr+H₂O====HBr+HIO。下面有關(guān)IBr的敘述中不正確的是 (    )

A.在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑

B.IBr與H₂O反應(yīng)時，其氧化產(chǎn)物是HBr，還原產(chǎn)物是HIO

C.IBr跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H₂O

D.IBr跟金屬鋅反應(yīng)生成ZnBr₂和ZnI₂

下列說法不符合遞變規(guī)律的是（）

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐漸減弱

B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

C.F^-、 Cl^-、Br^-、I^-的還原性逐漸增強

D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱