由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的某幾種組成的混合物，加入鹽酸放出的氣體通過過量NaOH溶液后，氣體體積有所減小。將上述混合物在空氣中充分加熱，有氣體放出，且殘留固體質(zhì)量有所增加。由此可知混合物中一定含有_________，不能確定是否含有_______。

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都易溶于水，水溶液除F外都能使石蕊試液變藍色，六種物質(zhì)的火焰都呈黃色。A、B與水反應(yīng)時都有氣體產(chǎn)生，A放出的氣體有還原性，B放出的氣體有氧化性，A、B溶于水都能生成C，C與適量CO₂反應(yīng)生成D。C與過量CO₂反應(yīng)生成E，而固體E加熱可生成D。F的水溶液能使石蕊液變紅，在F的溶液中加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。F與D反應(yīng)生成CO₂，試判斷

A________________ B________________，

C________________ D________________，

E________________ F________________。

二氧化氮存在下列平衡:2NO₂(氣)N₂O₄(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在測定NO₂的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是(　　)

　　A．溫度130℃、壓強3.03×10⁵Pa　　

　　B．溫度25℃、壓強1.01×10⁵Pa

　　C．溫度130℃、壓強5.05×10⁴Pa　　

　　D．溫度0℃、壓強5.05×10⁴Pa

537℃、1.01×10⁵Pa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：

             2SO₂（氣）+O₂（氣） 2SO₃（氣）

達到平衡時，平衡氣體中SO₃的體積分數(shù)為0.91。

試回答下列問題：

（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：     _______。

（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑。則平衡時，SO₂的體積分數(shù)是              ，容器的體積為               L。

（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固體催化劑，反應(yīng)達平衡時，SO₃的體積分數(shù)仍為0.91，體系壓強為1.01×10⁵Pa。若a:b=2:1，則a=              。

下列方法中可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是（　�。�

　�、� 單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI

　　② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

　�、� 百分組成HI%=I2%

　　④ 反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)時

　�、� [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1

　�、� 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

　�、� 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

　�、� 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

　�、� 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化

　　⑩ 溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化

某種堿金屬的過氧化物11 g與二氧化碳氣體完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了2.8 g，試判斷此堿金屬的相對原子質(zhì)量是多少，是什么金屬。

室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22 g，將多少克金屬鈉投入100 g水中，可獲得該溫度下的飽和溶液。

向0.1 mol·L^-1NaOH溶液中通入過量CO₂后，溶液中存在的主要離子是(    )

A.Na⁺、     B.Na⁺、         C.、  D.Na⁺、OH^-

在120 ℃時，將12.4 g CO₂和H₂O（g）的混合氣體緩緩?fù)ㄟ^過量的過氧化鈉固體，充分反應(yīng)之后，固體的質(zhì)量增加6 g。

請計算：

（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。

（2）原混合氣體中CO₂的質(zhì)量。

已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。下列反應(yīng)可以實現(xiàn)的是（    ）

A.鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀           B.鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣

C.鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉           D.可將Ba(OH)₂加熱制得BaO