設X、Y、Z代表三種元素，已知：X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結構，Z元素原子核內質子數比Y原子核內質子數少9個；Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子。則：

(1)Y元素是_____，Z元素是_____。

(2)由X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式為_____。

甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H₂化合  ②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應  ③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強  ④與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多  ⑤甲的單質熔沸點比乙的低，能說明甲比乙的非金屬性強的是(    )

    A．只有④                       B．只有⑤

    C．①②③                       D．①②③④⑤

已知下列反應：Cu+X₂CuX₂,2Cu+YCu₂Y,2KX+Z₂====2KZ+X₂。X₂、Y、Z₂為三種元素的單質。在Cu₂Y中Y為-2價。下列關于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序正確的是（    ）

A.HXO₄＞H₂YO₄＞HZO₄                           B.HZO₄＞HXO₄＞H₂YO₄

C.HZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄                           D.H₂YO₄＞HZO₄＞HXO₄

相同質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的濃度分別為a mol·L^-1和b mol·L^-1。則a與b的關系為 (    )

  A.a=b           B.a=2b           C.2a=b            D.a=5b

下列說法中正確的是（    ）

A.元素性質的周期性變化決定于元素原子序數的變化

B.元素性質的周期性變化決定于元素相對原子質量的變化

C.元素性質的周期性變化決定于元素原子結構的周期性變化

D.元素所有的性質都隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化

AB₂離子化合物的陰、陽離子的電子層結構相同，1molAB₂分子中含有54mol電子，且有下列反應：

    ①H₂+B₂ C

    ②B₂+X→Y+AB₂+H₂O

    ③Y+C→AB₂+Z，已知Z有漂白作用

    （1）寫出下列物質的化學式：

    AB        ₂，X        ，

    Y         ,Z         。

    （2）寫出反應②的化學方程式               。

    （3）寫出反應③的離子方程式              。

有原子序數依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素，下列是有關這五種元素的敘述：

①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則E的最高價氧化物的水化物一定是強酸

②若A的單質既能與強酸反應又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期

③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素

④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態(tài)

其中正確的是（    ）

A.①②③               B.②③④              C.①③④            D.①②④

已知硫酸溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越大，將3x%與x%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質量分數（    ）

A.大于2x%            B.小于2x%             C.等于2x%             D.無法確定

關于HNO₃的性質敘述正確的是（    ）

A.HNO₃能與水以任意比互溶

B.HNO₃是強酸，可分別與Na₂CO₃、Na₂S反應生成CO₂、H₂S兩種氣體

C.濃HNO₃因分解放出NO₂又溶解于HNO₃而呈黃色

D.在氧化還原反應中，濃HNO₃一般被還原為NO₂，而稀HNO₃被還原為NO，稀HNO₃被還原的程度大，故稀HNO₃氧化性強

如圖所示，小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細玻管內放有少量的水（已染成紅色）。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細玻管中可觀察到的液面現象是（    ）

圖4-14

A.左高右低                            

B.左低右高

C.左右一樣高                          

D.來回振動