某烴1.68g，完全燃燒生成CO₂5.28g和H₂O2.16g，經測定這種烴在標準狀況下的密度為3.75g／L則其分子式是

A．CH₄ 　　B．C₃H₈　　　　C．C₄H₁₀ 　D．C₆H₁₂

已知真空煉銣的原理如下：2RbCl＋MgMgCl₂＋2Rb(g)。對于此反應的進行能給予正確解釋的是（   ）。

  A．銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣

  B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移

C．銣的單質狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

D．MgCl₂的熱穩(wěn)定性不如RbCl強

在473K時，反應PCl₅（g）PCl₃（g）＋Cl₂（g）的K＝4.6×10^－3mol·L^－1。

⑴若PCl₅初始濃度為0.020 mol·L^－1。求PCl₅的轉化率。

⑵PCl₅初始濃度為多大時，PCl₅的轉化率為50%？

下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是                 （    ）

A．化合反應           B．分解反應            C．置換反應            D．復分解反應

(廣州海珠區(qū)2009屆高三綜合測試)常溫下，某溶液中由水電離的c(H^＋)=1×10^－13mol·L^－1，該溶液可能是   

A、二氧化硫水溶液   B、氫氧化鈉水溶液   C、氯化銨水溶液   D、硝酸鈉水溶液

下列關于電解質電離的敘述中，不正確的是（    ）

A．電解質的電離過程就是產生自由移動離子的過程

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質

C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質

D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

    （1）Y的最高價氧化物的化學式為__________；

    （2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為____________；

    （4）D 和X形成的化合物，其化學鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；

    （5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是___________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是____________________；

（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：______    ___________

________________________                          ________________。

市場上經常見到的標記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li^＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li＋2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂。下列說法不正確的是

A．放電時，負極的電極反應式：Li－e^－Li^＋

B．充電時，Li_0.85NiO₂既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

C．該電池不能用水溶液作為電解質              

D．放電過程中Li^＋向負極移動

有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是(    )

A.HF              B.H₃O⁺              C.NaH              D.H₂O₂

如圖是恒溫下某化學反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

 B．該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II

C．該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II

 D．同一反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等