下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（    ）

A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀

B.銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末

C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣泡

D.氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為(   )

A．0.01mol·L^－1    B．0.017mol·L^－1   C．0.05mol·L^－1    D．0.50mol·L^－1

在氧化還原反應(yīng)3S＋6KOHK₂SO₃＋2K₂S＋3H₂O中，被氧化與被還原的硫原子物質(zhì)的量之比為（    ）

A.1∶2             B.2∶1                C.1∶1               D.3∶2

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（     ）

A．同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO     B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆   D．同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂ 

水中氧的含量測(cè)定步驟如下:

步驟1：水中的氧在堿性溶液中將Mn²⁺氧化為MnO(OH)₂。

步驟2：加入碘離子將生成的MnO(OH)₂再還原成Mn²⁺離子。

步驟3：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的碘。

有關(guān)的測(cè)定數(shù)據(jù)如下：

1：Na₂S₂O₃溶液的標(biāo)定。取25.00 mL KIO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液(KIO₃濃度：174.8 mg·L^-1)與過(guò)量KI在酸性介質(zhì)中反應(yīng)，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗12.45 mL。

2：取20.0°C下新鮮水樣103.5mL，按上述測(cè)定步驟滴定，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液11.80 mL。已知該溫度下水的飽和O₂含量為9.08 mg·L^-1。

3．在20.0°C下密閉放置5天的水樣102.2 mL，按上述測(cè)定步驟滴定，消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液6.75 mL。

5-1 寫出上面3步所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。

5-2     計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（單位mol·L^-1）。

5-3 計(jì)算新鮮水樣中氧的含量（單位mg·L^-1）。

5-4 計(jì)算陳放水樣中氧的含量（單位mg·L^-1）。

5-5 以上測(cè)定結(jié)果說(shuō)明水樣具有什么性質(zhì)？

在真空中，用高能電子轟擊一種氣體分子時(shí)，分子中的一個(gè)電子可以被轟擊出去，生成陽(yáng)離子自由基。如苯甲酸分子被轟擊：

其陽(yáng)離子的式量與所帶電荷數(shù)之比（）為122（即），與此同時(shí)，這樣的離子還會(huì)被轟擊成其它形式的碎片離子（都只帶一個(gè)單位的正電荷）。各有它們的；由苯甲酸形成的碎片離子按所測(cè)得的大小排列有：122、105、77、51……。

現(xiàn)有中學(xué)常用的有機(jī)化合物A，僅由C、H、O元素組成，通常A是一種無(wú)色透明的液體，不溶于水，加熱后能逐漸溶于稀NaOH溶液或稀H₂SO₄溶液，冷卻后不再析出原有的液體。若用高能電子束轟擊氣體A分子時(shí)，在70eV下可得為88、73、61、45、29、27、15等的離子（均只帶一個(gè)正電荷）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

       （1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是              ，分子式是             ；

       （2）為88的離子是            ；

       （3）為15的離子是               。

用電鍍法在鐵制件表面鍍上一層銅，下列做法正確的是

A.用鐵制件做陽(yáng)極          B．用鐵制件做陰極

C．用Na₂S0₄溶液做電鍍液     D．用K₂S0₄溶液做電鍍液

將碘酒滴到新切開的馬鈴薯(又稱土豆)表面上，馬鈴薯表面變藍(lán)色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有

A．葡萄糖    B．蔗糖    C．淀粉    D．纖維素

F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：F>C1>Br    B．最外層電子數(shù)都相同

C．核外電子層數(shù)都相同    D．最外層電子數(shù)都不相同

在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：。下列說(shuō)法正確的是www.ks5.u.com

    A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大          

 B. 通入CO₂，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

    C. 升高溫度，減小            

D. 加入NaOH固體，溶液PH減小