氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是1/2H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂，根據(jù)此反應式判斷，下列敘述正確的是

A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池放電時，鎳元素被氧化

C.電池放電時，氫元素被還原

D.電池放電時，H₂是負極

電解CuSO₄和NaCl的混合溶液，開始陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是(    )

A.H₂和Cl₂              B.Cu和Cl₂           C.H₂和O₂            D.Cu和O₂

關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是(    )

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時，電解池的陽極一定是陰離子放電

電解CuCl₂和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是(    )

A.H₂和Cl₂           B.Cu和Cl₂           C.H₂和O₂            D.Cu和O₂

25 ℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H^＋)和c(OH^-)的乘積為1×10^-18，下列說法正確的是（    ）

A.該溶液一定為堿性溶液                 B.該溶液可能為酸性溶液

C.該溶液不可能為中性溶液               D.不會有這樣的溶液

pH相同的下列酸，其物質(zhì)的量濃度最大的是(    )

    A.HCl    B.H₃PO₄    C.H₂SO₄    D.CH₃COOH

pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（    ）

A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等    B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C.a=5時，A是強酸，B是弱酸              D.若A、B都是弱酸，則5＞a＞2

常溫下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若將其pH變?yōu)?1（溶液混合造成的體積變化忽略不計，計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，應加入 mL。

（2）若用pH=2的鹽酸，應加入mL。

（3）若用0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液V₁ mL，則V₁的取值范圍為__________。

（4）若用pH=2的任意一元弱酸HR溶液V₂ mL，則V₂的取值范圍為_________。

已知H₂B在水溶液中存在以下電離：

    一級電離：H₂B      H⁺+HB^-，二級電離：HB^-       H⁺+B^2-

    請回答以下問題：

   （1）NaHB溶液         （填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”），原因是         

                                         。

   （2）若0.1mol·L^-1的H₂B溶液在某溫度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol·L^-1，則H₂B的一級電離的電離度為           。

   （3）某溫度下，在0.1mol·L^-1的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是      （    ）

              A．c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

              B．pH>1

              C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)

              D．c(Na⁺)=0.1mol·L^-1≥c(B^2-)

的平衡常數(shù)表達式為K_SP=c（Fe²⁺）·c（B^2-），

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。

下列說法錯誤的是（    ）

              A．a(chǎn)點對應的K_SP等于b點對應的K_SP

              B．d點無沉淀生成

              C．可以通過升溫實現(xiàn)由c點變到a點

              D．此溫度下，K_SP=4×10^-18

將pH=1的鹽酸加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH升高1，則加入的NaOH溶液的體積為原溶液的（    ）

A.1/9           B.1/10               C.9/11                 D.1/12