莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是(    )

A．等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相等

B．完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等

C．一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個(gè)

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)

（1）       實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是        

（2）       滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后        

（3）       裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是         

（4）       裝置②的作用是         ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是          

（5）       該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是           

（6）       試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）

a.       加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.       加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c.       向該綠色溶液中通入氮?dú)猓�觀察顏色變化

d.       向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，因而越來越成為人們研制綠色原電池所關(guān)注的重點(diǎn)。有一種鎂原電池的反應(yīng)為：x Mg＋Mo₃S₄放電充電Mg_xMo₃S₄。在鎂原電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．Mg²⁺向正極遷移                          B．正極反應(yīng)為：Mo₃S₄ ＋ 2xe^－ = Mo₃S₄^2x—

    C．Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng)                       D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg－2xe^－=xMg²⁺

下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO₄^3-+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是

A．甲組操作時(shí)，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．甲組操作時(shí)，溶液顏色變深

C．乙組操作時(shí)，C₂做正極

D．乙組操作時(shí)，C₁上發(fā)生的電極反應(yīng)為I₂ +2e^－=2I^－

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法中正確的是

A．1molNH₃催化氧化完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹O時(shí)，轉(zhuǎn)移5×6.02×10²³e^－

B．－140℃下，92g四氧化二氮晶體，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，N₂O₄分子數(shù)為6.02×10²³個(gè)

C．3.9g過氧化鈉中含有6.02×10²³個(gè)O^2－離子

D．1mol U核素，含有235×6.02×10²³個(gè)中子

已知某弱酸的酸式鹽有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈堿性。30℃時(shí)，濃度均為0.1mol??L^-1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的關(guān)系是                              （    ）

A．c(H⁺)??c(OH^-) ＞1×10^-14

B．c(H⁺) + 2c(H₃XO₄)+ c(H₂XO₄^-)=c(XO₄^3-)+ c(OH^-)

C．c(H⁺) + c(H₃XO₄)= c(HXO₄^2-)+ 2c(XO₄^3-)+ c(OH^-)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(H₂XO₄^-)+ c(OH^-)+ 2c(HXO₄^2-)+ 3c(XO₄^3-)

小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

   （1）少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為                ，過量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為                             。

   （2）請(qǐng)回答有關(guān)問題。小剛同學(xué)將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

       則操作①的名稱為               ，試劑A的化學(xué)式為               。

    （3）實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是______（填化學(xué)式），則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是__    _         ___。

已知。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中正確的是    (    )

A．兩者都不溶于水，因此AgCl與AgI不能相互轉(zhuǎn)化

B．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

C．一定條件下AgCl可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI

D．只能由Ksp較大的不溶物轉(zhuǎn)化為Ksp較小的不溶物

某一資料中記載著可以用電解KI水溶液的方法進(jìn)行KIO₃的工業(yè)化生產(chǎn)的信息，總的電解反應(yīng)方程式為：KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。

（1）據(jù)此推測(cè)：

①陽(yáng)極反應(yīng)式是                                        ；

②陰極反應(yīng)式是                                        。

（2）一位學(xué)生想演示這一方法，則他應(yīng)該準(zhǔn)備的物品和試劑是。

用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)Cu²⁺濃度降至一半時(shí)停止通電，若使CuSO₄溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）

A. CuSO₄              B. CuO              C. Cu(OH)₂              D. CuSO₄·H₂O