Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應下列說法中正確的是               （    ）

    A．Na₂O₂只作氧化劑

    B．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物[

    C．O₂是還原產物

    D．2 mol FeSO₄發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。

向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關系不正確的是

A.                     B.            C.n=m+17Vc         D. m＜＜

金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是

A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

       A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

       B．難溶于水的電解質一定是弱電解質

       C．離子化合物中可能含有共價鍵

       D．由同種元素組成的物質一定屬于純凈物

前不久報道，我國“煤變油”技術已進入世界先進行列，科學家通過不懈努力，找到了（由煤和水蒸氣高溫制得）應用的新方法，如：　

（１）合成汽油：和在443—473K的溫度下用鈷作催化劑，可合成碳原子數(shù)為5—8的烷烴。

①寫出 CO合成汽油的化學方程式

②若向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應的CO和，當完全反應時，氣壓降至原來的2/5，（溫度不變），此時        （填“有”或“沒有”）汽油生成，理由是             

③要達到上述合成汽油的要求，CO和的體積比的取值范圍是                      

(2)合成甲醇：在390°C、3.03×10⁵Pa時，，以n表示和的物質的量之比，a表示的轉化率，x表示達到反應限度時混合物中的體積分數(shù)，則、a、x的關系式為           。

近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。

已知：① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l)  △H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g)  ΔH₂ = －566 kJ/mol

則反應CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =                  。

（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄ + 10 OH^―― 8e^－＝ CO₃^2－+ 7 H₂O；通入Ｏ₂的一極，其電極反應式是                              。

（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：                     ；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=             。

（4）將不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

 CO (g) ＋ H₂O (g) CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三組數(shù)據：

① 實驗1中以υ(H₂) 表示的反應速率為             。

② 實驗2中的平衡常數(shù)是               （計算結果保留兩位小數(shù)）。

③ 該反應的正反應為          （填“吸”或“放”）熱反應。

④ 若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），

則a、b應滿足的關系是                 （用含a、b的數(shù)學式表示）。

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)       ΔH=-226 kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×10²³

在下圖轉化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，酸G是重要的化工產品和化工原料；固體H能溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料(圖中部分產物沒有列出)。

（1）寫出M和過量的固體甲反應的化學方程式：                                 

（2）如圖表示的是生產酸G的工業(yè)流程：

①設備乙的名稱為           ；

②氣體X的主要成分為                   ；

③寫出設備甲中常見的化學反應                                ；

（3）固體乙與M反應的化學方程式為                              。

［化學——選修物質結構與性質］

A、B、C、D為1～36號元素。A元素的原子價電子排帶為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。

（1）當n＝2時，AB₂屬于_____分子（填“極性”或“非極性”），分子中有____個σ鍵，____個π鍵。

（2）當n＝3時，A與B形成的晶體屬于_____晶體。

（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示）。

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)的核外電子排布式為____，作為配位體之一的NH₃分子的空間構型為_____。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為_____。

下列反應的離子方程式正確的是                   （   ）

A．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + C₆H₅O^－→C₆H₅OH + HCO₃^－

B．濃鹽酸與MnO₂反應制取氯氣：MnO₂+2H^＋+2Cl^－Mn^2＋+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO₂^－+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^－

D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^－+ 2H₂O H₂↑+ Cl₂↑+2OH^－