下列溶液中，微粒的濃度關系正確的是

A．0.1mol·L^-1 pH為4的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^―) > c(SO₃^2―)> c(H₂SO₃)

B．等體積等物質的量濃度NaF 溶液與HF混合：c(Na^＋)=c(F^―)+c(HF)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋) = c(HA^―)+c(OH^―)+c(A^2-)

D．c(NH₄^＋)相等濃度的(NH₄)₂CO₃ 、(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三份溶液物質的量濃度依次增大

低聚糖中的乳糖是一種二糖，棉子糖是一種三糖。乳糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和半乳糖；棉子糖水解可生成蔗糖和半乳糖。推斷乳糖的分子式為_________。若棉子糖發(fā)生水解的最終產物都是單糖，該糖水解的化學方程式是___________。

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是                     （    ）

A．濃度均為0.1 mol·L^－1的新制氯水，加入少量NaHSO₃晶體，片刻后，溶液中HClO

   分子的濃度減小    

B．室溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL后，測得其pH＜5

C．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S^2—的生成     

D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH^-)為        

Na₃N是離子化合物，它與水作用可產生NH₃，下列敘述正確的是（　 ）

　�、貼a₃N與鹽酸反應后生成兩種鹽

　　②在Na₃N與水的反應中，Na₃N作還原劑

　　③Na⁺與N^3－的電子層結構都與氖原子相同

　�、躈a⁺的半徑大于N^3－的半徑

 A、①②      B、③④       C、①③　     D、②④

肼（N₂H₄）是火箭推進劑的成分之一，它與另一成分NO₂反應生成N₂和H₂O，反應的化學方程式為                                      ,其中氧化劑是         ,該反應除產生大量的熱量外，還有一突出的優(yōu)點是                       .

下列關于銨鹽的敘述中不正確的是（　 ）

A、由于含有離子鍵，所以都是離子化合物       B、受熱都能分解出氨氣

C、都易溶于水                               D、都可以與堿反應放出氨氣

漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：BaCuSi₂O_x，Cu為＋2價），下列有關“漢紫”的說法中不正確是（     ）

A．用鹽的形式表示：BaSiO₃·CuSiO₃        B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO₂

C．易溶于強酸和強堿                     D．性質穩(wěn)定，不易褪色

CO₂和H₂的混合氣體加熱到850℃時，建立下列平衡：CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g）在一定溫度下，反應平衡時有80%的氫氣變成水，且c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)，則原混合氣體中CO₂和H₂分子數之比是：                                                                    

A．1:1                B．4:1                C．5:1                D．1:4

C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為      

（2）C、Si、Sa三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是

（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質

①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式                            ；

②SO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式                            ；

③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質             （寫出2條即可）

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為

（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度     （填字母）

A．強   

B．弱   

C．相等   

D．無法判斷