根據實驗測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗，填寫以下空白。

(1)從以下儀器中選出所需儀器(用字母填寫)。

(A)托盤天平；(B)研缽；(C)試管夾；(D)酒精燈；(E)蒸發(fā)皿；(F)玻璃棒；(G)坩堝；(H)干燥器；(I)泥三角；(J)石棉網；(K)三角架；(L)藥匙；(M)坩堝鉗。

(2)實驗后得到以下數據：

①加熱前質量：W₁(容器)＝5.4g；W₂₍容器十晶體)＝7.9g；

②加熱后質量：W₃(容器十無水硫酸銅)＝6.8g。

請寫出結晶水含量——質量分數的計算式(用W_l、W₂、W₃表示)：______這一結果是偏高還是偏低?_______。

從下列分析中選出造成實驗誤差的原因可能是(填寫字母)________。

A．加熱前稱量時容器未完全干燥 B．最后兩次加熱后質量相差較大(＞0.1g)

C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻 D．加熱過程中晶體有少量濺失

下列物質中，化學式能準確表示該物質分子組成的是( )

A．氯化銨(NH₄Cl) B．二氧化硅(SiO₂)  C．白磷(P₄)D．硫酸鈉(Na₂SO₄)

下列物質在固態(tài)時是由原子直接構成的是(　　)

A.二氧化硫（SO₂）                          B.二氧化碳（CO₂）

C.二氧化硅（SiO₂）              D.二氧化氮（NO₂）

C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為

（2）C、Si、Sa三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是

（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質

①CO₂分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式                            ；

②SO₂晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式                            ；

③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質             （寫出2條即可）

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）₂，Ni與CO之間的鍵型為

（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm^－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm^－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度     （填字母）

A．強   

B．弱   

C．相等   

D．無法判斷

下列表達方式錯誤的是（　 ）

　  A．甲烷的電子式 　

　　B．氟化鈉的電子式　

　　C．硫離子的核外電子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

　　D．碳－12原子　 C

　PtCl₂(NH₃)₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度��；另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：

　　⑴PtCl₂(NH₃)₂是平面正方形結構，還是四面體結構？　　　　　

　　⑵請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖，

　　淡黃色固體：__________________，

　　黃綠色固體：__________________。

　�、堑�黃色固體物質是由________________分子組成，黃綠色固體物質是由________________分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）。

　�、赛S綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是__________________。

σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（　　　 ）

　　A、H₂　　　　 B、HCl　　　 　 C、Cl₂　　　　 　 D、N₂

下列元素一定是主族元素的是（    ）

A.原子核外N電子層上只有一個電子的元素

B.原子核外M層電子數為偶數的元素

C.原子核外M層電子數為奇數的元素

D.原子核外N層電子數為2的元素

下列說法正確的是(    )

A.由分子組成的物質中一定存在共價鍵

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

D.兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

干冰晶體是一種立方面心結構，即每8個CO₂構成立方體，且在6個面的中心又各被一個CO₂分子占據，在每個CO₂周圍最近且等距離的CO₂有多少個（　�。�?

A.4個           B.8個           C.12個          D.6個?