已知某溶液的:①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是（    ）

A.①②③④           B.①②③         C.②④          D.①④

下列關(guān)于0.1 mol·L^-1硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是(    )

A.1 L該溶液中含有硝酸鉀101 g

B.100 mL該溶液中含有硝酸鉀0.01 mol

C.從1 L該溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度為0.05 mol·L^-1

D.1 L水中溶解0.1 mol硝酸鉀,即可配得0.1 mol·L^-1硝酸鉀溶液

相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為s g/100 g水，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為d g·cm^-3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.mol·L^-1                 B. mol·L^-1

C.mol·L^-1            D. mol·L^-1

用12moL·L^-1濃鹽酸配制250mi-0．1 mol．L^-1的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是(    )

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)

B．最后定容時(shí)俯視讀數(shù)

C．將濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再加水至刻度線

把70%的HNO₃(密度為1.40 g·cm^-3)加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(    )

A.35%          B.<35%           C.>35%         D.無(wú)法判斷

硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1 mol·L^-1，硫酸根離子的濃度為0.3 mol·L^-1，則混合溶液中鎂離子的濃度為（）

A.0.15 mol·L^-1  B.0.3 mol·L^-1

C.0.45 mol·L^-1  D.0.2 mol·L^-1

將10.000 g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫加熱），灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813 g。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀干燥后質(zhì)量為0.712 g。求原混合物中各化合物的質(zhì)量。

1 mol Cu和1 mol碳分別與足量的濃硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(    )

A.消耗的硫酸量相同                         B.消耗的硫酸量不同

C.被還原的硫酸量相同                        D.被還原的硫酸量不同

BaCl₂有劇毒，致死量為0.8g，萬(wàn)一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清來(lái)解毒，并加服一定量藥劑，此藥劑的主要成分是（    ）

    A．AgNO₃    B．Na₂SO₄    C．Na₂CO₃    D．MgCl₂

用如右圖所示氣體發(fā)生裝置可以制取SO₂（兩種方法）和氯化氫（兩種方法）氣體，分別寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

     （1）制SO₂（氧化還原反應(yīng)）             ;制SO₂（復(fù)分解反應(yīng)）             。

    （2）制HCl的化學(xué)方法：             ；制HCl的物理方法：燒瓶中盛             ，分液漏斗中盛             。

    （3）如果撤去酒精燈，此裝置可用于制H₂、CO₂、H₂S及O₂，如果用于制O₂，燒瓶中盛             ，分液漏斗中盛             ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。