只用一種試劑，區(qū)別苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、碘化鉀溶液、亞硫酸六種無色液體，應選用(    )

A.KMnO₄酸性溶液                             

B.溴水

C.碘水                                        

D.硝酸銀溶液

①已知乙烯可被KMnO₄溶液氧化。

②乙醇能在一定條件下發(fā)生脫水反應。

今以為原料通過下列反應來制取有機玻璃：

(1)請?zhí)畛錾厦娣娇騼?nèi)的有機物的結構簡式。

(2)寫出反應①和反應②的化學方程式：

反應①：__________________________________________________；

反應②：__________________________________________________。

實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(C_xH_yO_zN_p)的分子組成。取W g 該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、Ｈ₂Ｏ和N₂。現(xiàn)按下圖所示裝置

進行實驗:

回答下列有關問題：

（1）E裝置的作用是___________________________________________________________。

（2）需要加熱的裝置是_________________________________________________________。

（3）寫出氨基酸燃燒的方程式___________________________________________________。

（4）D的作用是_______________________________________________________________。

（5）F處讀數(shù)時應注意的問題：_________________________________________________。

（6）還須測定的數(shù)據(jù)有_________________________________________________________。

下列物質可以使蛋白質變性的是（    ）

①福爾馬林  ②酒精  ③高錳酸鉀溶液  ④硫酸銨  ⑤硫酸銅  ⑥雙氧水  ⑦硝酸

A.除④⑦外              B.除③⑥外           C.①②⑤                D.除④外

(1）今有2H₂+O₂2H₂O反應，構成燃料電池，則負極通的應是____________，正極通的應是____________，電極反應式為：______________、______________。

(2）如把KOH改為稀H₂SO₄作導電物質，則電極反應式為____________、____________，(1）和(2)的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化？

(3）如把H₂改為甲烷，KOH作導電物質，則電極反應式為____________。

下表所列數(shù)據(jù)是在某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：

注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)。

（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_______________。

（2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是_____________，_____________；MgO氧化膜膜厚Y屬_____________型，NiO氧化膜膜厚Y′屬_____________型（填“直線”或“拋物線”，“對數(shù)”或“雙曲線”等類型）。

（3）Mg與Ni相比較，金屬具_____________有更良好的耐高溫氧化腐蝕性，其理由是______________________________________________________________________________。

把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L^-1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol·L^-1(溶液體積變化忽略不計)。

求：(1)反應中消耗HCl的物質的量。

(2)該混合物中鋁、鐵的物質的量。

下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉化形式。

(1)Zn+Ag₂O+H₂OZn(OH)₂+2Ag____________________________________________。

(2)2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O__________________________________________________。

(3)6H₂O+6CO₂C₆H₁₂O₆+6O₂______________________________________________。

(4)CaCO₃CaO+CO₂↑______________________________________________________。

氘在化學、醫(yī)藥學及生物學等領域有廣泛使用，也是制造氫彈和中子彈最重要的原料，1967年6月17日我國爆炸的第一顆氫彈用的炸藥就是氘化鋰。其實海洋是一個能源庫，已知每1 L海水中大約有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D₂O）的形式存在。

（1）1 000 g氘化鋰（⁶Li²H相對分子質量為8）的爆炸力相當于5萬噸烈性TNT炸藥。則生產(chǎn)90 g氘化鋰至少需處理海水多少升？

（2）從海水中提取重水可用電解法獲得氘氣（D₂），那么將1 L海水中所含重水的氘氣全部電解出來用于制取氘時，理論上至少消耗多少電能？（已知斷開1 mol化學鍵所吸收的能量或形成1 mol化學所放出的能量稱為鍵能。又已知氧氘鍵的鍵能是463 kJ·mol^-1，氘氘鍵的鍵能是436 kJ·mol^-1，氧氧鍵的鍵能是493 kJ·mol^-1）。

2005年11月28日人民網(wǎng)報道，我國是世界上第二大擁有煤層氣（瓦斯氣，主要成分甲烷）資源的國家，目前已探明儲量31萬億立方米，約占世界總量240萬億立方米的1/8，大體與天然氣資源量相當，開發(fā)利用潛力巨大。下列敘述，你認為沒有科學道理的是（    ）

A.煤層氣直接排空，會引起溫室效應，并造成資源的浪費

B.煤層氣是比石油和煤更清潔的優(yōu)質能源

C.煤層氣是一種可以再生的能源

D.先開采煤層氣再開采煤礦有利于安全采礦，控制瓦斯爆炸事故的發(fā)生并利于資源的綜合利用