R為某短周期中的元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可形成的酸根離子有：①R2O42-；②RO42-；③R2O32-；④RO32-。下列判斷錯誤的是

A．當(dāng)它形成①時，不可能形成②③

B．當(dāng)它形成②時，可以形成③④

C．當(dāng)它形成①時，也能形成④

D．當(dāng)它形成②時，可以形成①

NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（�。�

　　A．跟水反應(yīng)時，水作氧化劑       　　B．NaH中半徑比半徑小

　　C．跟液氨反應(yīng)時，有生成　 　D．跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化

金屬中熔點最低的是

A．Fe          B．Na          C．Sn             D．Hg

1 mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8 LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X的分子式是（      ）

A、C₅H₁₀O₄      B、C₄H₈O₄            C、C₃H₆O₄         D、C₂H₂O₄

在一個活塞式的反應(yīng)容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂，于500 ℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達(dá)到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2 mol SO₂和1 mol O₂，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是(　　)?

A.v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO₃的百分含量增加?

B.v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO₃的百分含量增加?

C.v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO₃的百分含量增加?

D.開始時v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動；隨后又逐漸恢復(fù)到原反應(yīng)速率和原平衡狀態(tài)，SO₃的百分含量保持不變

對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度(T₁和T₂)及壓強(p₁和p₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是(    )

A.T₁＜T₂，p₁＜p₂，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)            

B.T₁＜T₂，p₁＞p₂，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.T₁＞T₂，p₁＞p₂，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)               

D.T₁＞T₂，p₁＜p₂，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

已知氧化性BrO^-₃＞＞Cl₂＞＞I₂�，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。

(1)可觀察到的現(xiàn)象是：

①_____________________________________________________________________________，

②_____________________________________________________________________________。

(2)寫出有關(guān)的離子方程式：

①____________________________，②____________________________。

原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是(    )

A.4z                  B.4z+10                   

C.4z+5                D.4z+14

有機物分子中，凡與官能團直接相連的碳原子稱為α碳原子，與α碳原子連接的氫原子稱α氫原子。在一定條件下，含有α氫原子的醛(或酮)能與另一醛分子(或酮)發(fā)生加成反應(yīng)。例如：

下列有機物A，是由B，C兩種物質(zhì)通過上述類型的反應(yīng)生成的。試根據(jù)A的結(jié)構(gòu)式寫出B，C的結(jié)構(gòu)式。

A：

B∶____________

C∶____________

在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速度最快的是