(2009天津卷). 25 ℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判斷不正確的是

A.均存在電離平衡和水解平衡                    

B.存在的粒子種類(lèi)相同

C.c(OH^-)前者大于后者             

D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO₃^2-)均增大

化學(xué)反應(yīng)C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH＞0達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是           (     )

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入水蒸氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．?dāng)U大容器容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol·L^－1）為

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10KHC₂O₄·H₂C₂O₄＋8KMnO₄＋17H₂SO₄=8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

A．0.008889     B．0.08000     C．0.1200    D．0.2400

物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9，則同物質(zhì)的量濃度的這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A．HX、HY、HZ                                     B．HZ、HY、HX?

C．HX、HZ、HY                                           D．HY、HX、HZ?

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

B.分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力

C.金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性

D.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

2008 年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥(niǎo)巢”。有一類(lèi)硼烷也好似鳥(niǎo)巢，故稱(chēng)為巢式硼烷。巢式硼烷除 B₁₀H₁₄不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A. 這類(lèi)巢式硼烷的通式是 C_nH_n+4

B. 2B₅H₉ + 12O₂5B₂O₃ 十9H₂O ，l molB₅H₉完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol電子

C．8個(gè)硼原子的巢式棚烷化學(xué)式應(yīng)為 B₈H₁₀

D．硼烷與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為        ；K值為         。

（2）830K，若只將起始時(shí)c (H₂O)改為6 mol/L，則水蒸氣的為              。

（3）若830K時(shí)，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡濃度c (H₂) = c mol/L，

①a、b、c之間的關(guān)系式是                ②當(dāng)a = b時(shí)，a =        c。

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl₂溶液、NaOH溶液、鹽酸.按要求回答:

(1) 電工操作上規(guī)定不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用.說(shuō)明原因          　.

(2)若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸銅溶液,外加導(dǎo)線,能否構(gòu)成原電池?         ,若能,請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式,負(fù)極                ,正極　　　　　　   .(若不能,后面兩空不填)

(3)通常說(shuō)的燃料電池都以鉑為電極,將燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,在燃料電池中,可燃物在         極反應(yīng),          在另一極反應(yīng)。

在含有大量Na⁺和NO₃^－的溶液中，能大量共存的離子組是

A．H⁺   Fe³⁺  ClO^－    Cl^－                                 B．H⁺  NH₄⁺    Fe²⁺  Br^－  

C．Ag⁺  K⁺   CO₃^2－    SO₄^2－                               D．K⁺  AlO₂^－   Cl^－  OH^－

對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是

A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B.以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

C.增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

D.改變平衡混合物的組成