某工廠排放的酸性廢水中含有較多量的Cu²⁺，對(duì)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)方法去掉有害成分，最好加入下列物質(zhì)中的(    )

A.食鹽和硫酸                           B.膽礬和石灰水

C.鐵粉和生石灰                         D.蘇打和硫酸

 下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說(shuō)明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）

A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O↑

B.次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀：

Ca（ClO）+CO+HOCaCO↓+2HClO

C.次氯酸與氫氧化鈉中和：

HClO+NaOHNaClO+HO

D.次氯酸與HSO作用：

HClO+HSOHSO+HCl

在X—O—H型化合物里，X是除H以外的一種元素，則此化合物(　　)

A.一定是共價(jià)化合物           B.X的化合價(jià)一定是+1價(jià)

C.一定是一種強(qiáng)堿            D.一定是一種酸

把一瓶不飽和的燒堿溶液分為四等份，在保持溫度不變的情況下，向四份溶液中分別加入下列四種物質(zhì)而使溶液恰好達(dá)到飽和，則所加物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（ ）

A.NaOH  B.Na₂O₂

C.Na₂O  D.Na

等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，且V_A=V_B+V_C，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為（    ）

A.+1             B.+2                    C.+3             D.+4

 下列化學(xué)反應(yīng)用離子方程式表示正確的是（  ）

A.碳酸鈣溶解在稀鹽酸中：

CO+2HCO↑+HO

B.鐵屑與稀硫酸作用產(chǎn)生氫氣：

2Fe+6H2Fe+3H↑

C.NaHCO溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)：

H+OHHO

D.往Ba（OH）溶液中逐滴滴入稀硫酸至恰好呈中性：

Ba+2OH+SO+2HBaSO↓+2HO

1 mol乙烯與Cl₂完全加成后再與Cl₂取代，整個(gè)過(guò)程中最多需Cl₂(    )

A.2 mol              B.4 mol                 C.4.5 mol               D.5 mol

在圖中兩個(gè)相同的容器中分別充入N₂(甲容器中)和NO₂(乙容器中)，在常溫常壓下，甲、乙兩容器的活塞均停在Ⅰ處(圖中虛線部分)，當(dāng)用外力緩慢推活塞到Ⅱ處時(shí)，外力對(duì)容器所做的功的關(guān)系是(    )

A.W_甲>W_乙       B.W_甲<W_乙             C.W_甲=W_乙            D.無(wú)法比較

已知葡萄糖的燃燒熱是2804 kJ??mol－1，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是（   ）

A．26.0 kJ              B．51.9 kJ               C．155.8 kJ                D. 467.3 kJ

某溫度下，C和H₂O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：

C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)=1.9 mol·L^-1,c(CO)=0.1 mol·L^-1。則下列敘述正確的有（    ）

A.CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%

B.平衡濃度c(CO₂)=c(H₂)

C.平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23.3

D.其他條件不變時(shí)，縮小體積，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率隨之降低