根據下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是  （    ）

       I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI   2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃   2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

       A．I^－>Fe²⁺>Cl^－>SO₂           B．Cl^－>Fe²⁺>SO₂>I^－

       C．Fe²⁺>I^－>Cl^－>SO₂           D．SO₂>I^－>Fe²⁺>Cl^－

下列說法正確的是:

A、實驗室里需要480mL 2．0mol·L^-1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38．4克，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作

B、用標準鹽酸滴定ＮaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低

C、蒸發(fā)硫酸銅溶液時蒸發(fā)皿放在石棉網上加熱，并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿

D、向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液

合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產硝酸。

在一定條件下，若N₂和H₂以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數為20.0%，則：

（1）合成氨反應達到平衡的標志   ▲   。

A．容器內氣體壓強保持不變     

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．當υ(H₂,正)=0.3mol·L^-1·min^-1，υ(NH₃,逆)=0.2mol·L^-1·min^-1時

D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

（2）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率分別為   ▲   。

（3）用氨催化氧化可生產硝酸，取所生產的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應，生成的NO₂和NO混合氣體在標準狀況下體積為6.72L，物質的量之比為2:1，求所生產硝酸的物質的量濃度？(請寫出該小題的計算過程)

   ▲   。

（4）某廠用NH₃生產硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：

其中反應②為：4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃，原料氣為氨氣和空氣的混合物。

若實際生產中，反應①、②、③的轉化率(或利用率)分別為a、b、c，則生產硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數為   ▲   。

不對稱烯烴與HX發(fā)生加成反應時HX中的H原子加成到含H較多的碳原子上。俄國化學家馬科尼可夫因提出不對稱烯烴的加成規(guī)則而著稱于世。

又知：①CH₃CH₂Br＋NaCNCH₃CH₂CN＋NaBr

    ②CH₃CH₂CN 　 

③CH₃CH₂COOHCH₃CHBrCOOH

有下列有機物之間的相互轉化：

回答下列問題：

（1）B→C的反應類型為           ；

（2）C→D、E→F的化學方程式為：

C→D　　                                                        ，

E→F（F為高分子時）                                              。

（3）F可以有多種結構，寫出下列情況下F的結構簡式：

①分子式為C₇H₁₂O₅                ，②分子內含有一個七元環(huán)                  。

若鎂粉著火，請注意不要用泡沫滅火器滅火，也不要用干粉滅火器滅火。簡述理由（提示：泡沫滅火器產生CO₂和H₂O等，干粉滅火器中含NaHCO₃）。

A．干燥Cl₂          B．檢驗K^＋    C．配制150 mL 0.10 mol·L^-1鹽酸 D．吸收NH₃

在一密閉容器中進行如下可逆反應H₂（g）+I₂（g）2HI(g)，達到平衡時，下列有關說法不正確的是

A．恒溫加壓，該化學平衡一定不移動

B．其它條件不變，當加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣，達到平衡后HI的百分含量增大

C．升溫，此化學平衡肯定會發(fā)生移動

D．在原平衡基礎上，恒容，充入氫氣，達到新平衡時逆反應速率也會增大

向V_a mL 0.01 mol / L 的CH₃COOH溶液中加入V_b mL 0.01 mol / L的KOH溶液，下列關系式錯誤的是

A．V_a＞V_b時：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)

B．V_a＝V_b時：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C．V_a＜V_b時：c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．V_a與V_b為任意比時：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，氧化產物為       ，若有3 mol FeS₂參加反應，轉移        mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為           

              。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為                      （用離子方程表示）

（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。

②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應式                          。

（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O_.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L^—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經檢測，溶夜中無Fe³⁺,則參加反應的鐵粉的質量為     。

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數之和為19，X和Y元素原子的原子序數比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是（    ）

A．X單質可以通過鋁熱法獲得

B．Y的氧化物是良好的半導體材料

C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

D．X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵