已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少

量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是                                             （　�。�

A．上述實(shí)驗(yàn)證明還原性：MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．8.2 g Na₂¹⁸O₂與過量的H₂¹⁶O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 N_A

B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為0.l N_A

C．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

D．6.4g CaC₂晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 N_A

堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問題：

①寫出xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；

②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為           g，化學(xué)式為            ；

（2）某同學(xué)以氮?dú)獯�替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說明理由。                        。

氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為火箭發(fā)射的燃料，下列說法正確的是    (    )

  A．H₂、D₂、T₂之間互稱同素異形體    B．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰起催化作用

  C．它們都是強(qiáng)還原劑               D．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1:2:3

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出,若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時(shí)，Y先析出,又知M²⁺的氧化性強(qiáng)于Y²⁺,則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.X＞Z＞Y＞M                        B.X＞Y＞Z＞M

C.M＞Z＞X＞Y                        D.X＞Z＞M＞Y

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O       3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列敘述不正確的是(   )

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-Zn(OH)₂

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-+4H₂O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS₂ 60%的硫鐵礦500 t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%。每天能生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

在硫酸的工業(yè)制法中，下列對(duì)生產(chǎn)操作與生產(chǎn)操作的主要原因的說明都正確的是（）

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能燃燒

B.從沸騰爐出來的爐氣需要凈化，因?yàn)闋t氣中SO₂會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

C.SO₂氧化為SO₃時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D.用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色，輕輕搖動(dòng)錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳狀沉淀析出。

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 。

(2)AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl₃，而用SOCl₂與AlCl₃·6H₂O混合共熱，可得無水AlCl₃，其原因是                                                                                  。

下列物質(zhì)中由于水解使溶液的PH小于7的是(    )

A．NaHCO₃                       B．NH₄Cl             C．Na₂SO₄D．NaHSO₄