兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有     (     )

A.1對                         B.2對                         C.3對                         D.4對

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖Ⅰ)以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

圖Ⅰ

(1)制備粗品

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_______________。

②試管C置于冰水浴中的目的是_________________________________________________。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。中和飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_______________層（填“上”或“下”），分液后用_______________（填入編號）洗滌。

a.KMnO₄溶液

b.稀H₂SO₄

c.Na₂CO₃溶液

圖Ⅱ

②再將環(huán)己烯按圖Ⅱ裝置蒸餾，冷卻水從____________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是____________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在____________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是________________________。

a.蒸餾時從70 ℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。

a.用高錳酸鉀酸性溶液           b.用金屬鈉               c.測定沸點

一定量的飽和一元醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，可得到1.12 L氣體(標準狀況)，將等質(zhì)量的該醇完全燃燒生成二氧化碳13.2 g，該醇可能是(    )

A.1-丙醇            B.2-丙醇           C.1-丁醇            D.2-戊醇

飽和一元醇A和B，B分子中碳原子比A多1，取A、B的混合物4.8 g，與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下H₂ 1.344 L。試確定A和B的結(jié)構(gòu)簡式，并計算該混合物中A與B的物質(zhì)的量之比。

乙醇在濃硫酸作用下，不可能發(fā)生的反應(yīng)是（    ）

A.取代反應(yīng)          B.消去反應(yīng)          C.加成反應(yīng)          D.脫水反應(yīng)

.1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴重超標的有毒成分主要是（    ）

A.HOCH₂CHOHCH₂OH                B.CH₃OH

C.CH₃COOCH₂CH₃                    D.CH₃COOH

現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表：

據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是(    )

A.過濾法          B.分液法           C.分餾法           D.蒸發(fā)法

化合物丙由如下反應(yīng)得到：

，丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（    ）

A.CH₃CH₂CHBrCH₂Br                         B.CH₃CH(CH₂Br)₂

C.CH₃CHBrCHBrCH₃                                D.(CH₃)₂CBrCH₂Br

為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40 mg~50 mg的碘酸鉀。為    檢驗?zāi)撤N食鹽是否為合格的加碘食鹽，某同學取食鹽樣品428 g，加水溶解。將得到的溶    液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色。再將該溶液用        0.03 mol·L^－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，當消耗18.00 mL硫代硫酸鈉溶液時，溶液的藍色剛好褪去，反應(yīng)的離子方程式是I₂+2S₂O^2－₃=2I^－+S₄O^2－₆。

(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO^－₃，配平離子方程式。

       IO^－₃+     I^－+     H⁺=     I₂+     H₂O

(2)若要檢驗食鹽中是否含有K⁺，實驗操作是                                        

                                                       。

(3)工業(yè)上用石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO₃。電解時，鐵做      (填“陽極”或“陰極”)，石墨電極上的電極反應(yīng)式是                                   ，電解過程中鐵電極附近溶液的pH          (填“變大”、“交小”或“不變”)。

(4)該食鹽樣品中KIO₃的含量是     mg·kg^－1。

阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×10²³，下列說法中正確的是

   A．12 g金剛石中所含共價鍵數(shù)目為6.02×10²³

   B．22.4 L的HCI溶于水，溶液中H⁺離子數(shù)為6.02×10²³

   C．1 mol CO₂與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中HCO₃^-離子數(shù)為6.02×10²³

   D．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)，常溫常壓下生成16 gO₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³