將Cu片放入0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為                                          （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．3：2                   B．3：5                  C．3：4                   D．4：3學(xué)科網(wǎng)

下列敘述正確的是（    ）

A.氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

B.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑一定是不同的物質(zhì)

D.氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

配平下列氧化還原方程式，并完成以下問題。

    （1）P₄+HNO₃+H₂O——H₃PO₄+NO↑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____________________。

    （2）Fe+H₂SO₄（濃）Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+H₂O，此反應(yīng)中，被氧化的元素名稱是________，所得還原產(chǎn)物名稱為________。

已知Cl^-、Fe²⁺、H₂O₂、I^-、SO₂均有還原性，且在酸性溶液中還原性依次增強(qiáng)，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（    ）

A.2 Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2 Fe²⁺++4 H⁺

B.2 Fe²⁺+Cl₂====2 Fe³⁺+2 Cl^-

C.H₂O₂+H₂SO₄====SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D.I₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HI

下列化學(xué)方程式中配平正確的是（    ）

A.H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+3O₂↑+K₂SO₄+4H₂O

B.5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O

C.8H₂O₂+4KMnO₄+2H₂SO₄====4MnO₂+7O₂↑+2K₂SO₄+10H₂O

D.3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====4O₂↑+K₂SO₄+2MnSO₄+6H₂O

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A.Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu                      B.BaCl₂+CuSO₄====BaSO₄↓+CuCl₂

C.NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O               D.CaO+H₂O====Ca(OH)₂

Cu和稀HNO₃反應(yīng)時，Cu被HNO₃氧化成Cu(NO₃)₂，又知該反應(yīng)中氧化劑和還原劑個數(shù)之比是2∶3。該反應(yīng)中HNO₃的還原產(chǎn)物是(    )

A.NO₂               B.NO                C.N₂                 D.NH₄NO₃

根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(    )

①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振蕩，CCl₄層呈紫色；

②向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈紅色；

③向KMnO₄溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去。

A．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞                   B．＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

C．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞                   D．Fe³⁺＞＞Cl₂＞I₂

已知Fe有三種常見的氧化物FeO,Fe₂O₃,Fe₃O₄,其中Fe₃O₄可看成是FeO·Fe₂O₃,而鐵的常見價態(tài)有+2和+3價，F(xiàn)e²⁺遇到稀硝酸則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺和NO。寫出上面三種氧化物和稀硝酸反應(yīng)的方程式。

下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是(    )

A.Cl₂+H₂O====HCl+HClO            B.C+H₂OCO+H₂

C.CaO+H₂O====Ca(OH)₂                       D.CO₂+H₂O====H₂CO₃