下列說法正確的是

A.所有不銹鋼都只含有金屬元素

B.我國流通的硬幣材質是金屬單質

C.廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

將金屬A和金屬B分別放入稀硫酸中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀硫酸中發(fā)現A被腐蝕，B未被腐蝕。關于A、B的敘述正確的是

A.金屬活動性A＞B

B.還原性 B＞A

C.在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應，金屬B發(fā)生氧化反應

D.金屬A表面有明顯氣泡產生，金屬B表面無明顯現象

長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是

A.冰毒、黃連素           B.海洛因、青霉素              C.大麻、搖頭丸           D.黃曲霉素、尼古丁

分別取1 mol葡萄糖進行下列實驗：

（1）與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，能還原得到__________ mol銀單質，反應后葡萄糖變?yōu)椋ńY構簡式）__________。

（2）與醋酸發(fā)生酯化反應，需__________ g醋酸才能完全酯化。

（3）若使之完全轉化為H₂O和CO₂，所需O₂的體積（標準狀況）為__________ L。

（4）與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式為_________________________________。

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

__________KIO₃＋__________KI＋__________H₂SO₄====__________K₂SO₄＋__________I₂＋__________H₂O

（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是____________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。

（3）已知：I₂+2S₂O₃^2－====2I^－+S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為

a.準確稱取g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是____________________________________________。

②b中反應所產生的I₂的物質的量是_________ mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含的代數式表示）_________ mg/kg。

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣                       、氫氣                          。

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有              、             。

（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，              （填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：                                                。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                         ，錐形瓶中還可觀察到的現象是：                                                  。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                                        。

（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H⁺、OH^-、                、          離子。

（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

      上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用                 ，灼燒后的坩堝應放在             上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：A.蒸發(fā)皿  B.石棉網  C.泥三角  D.表面皿  E.坩堝鉗  F.試管夾

（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是                                                         。

  A.灼燒過程中部分氧化銅被還原                 B.灼燒不充分銅未被完全氧化

C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅               D.該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結晶、                      、自然干燥。

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：                   、                                。

（5）在測定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行

      次。

（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是                                  。

a.加熱溫度過高                   b.膽礬晶體的顆粒較大

c.加熱后放在空氣中冷卻           d.膽礬晶體部分風化

下列對實驗現象的解釋與結論正確的是

現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。

回答下列問題：

（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別是________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）______________________________。

（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響? __________，原因是_____________________________________________________________________________。

（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：________________________________________

_______________________________________________________________________________。

制取下列元素的單質時，反應原理相同的是

A. Cl、Br、P

B. Mg、Al、Cu

C. Fe、Sn、Br

D. Si、P、Cl

以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4�、诩谆�紅4.4～6.2　③酚酞8.2～10，現用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑

A.都可以用

B.只能用③

C.可以用①或②

D.可以用②或③