（2008廣東四校水平測試，13）如右圖所示的兩個實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是         

A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②       

B．溶液的pH變化：①減小，②增大    

C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②  

D．電極反應(yīng)式：①中陽極   2Cl^-－2e^-   Cl₂ ↑      ②中負(fù)極   2H^＋＋2e^-    H₂↑

有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的元素。

（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

（2）E的單質(zhì)顏色是____________________。

（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。

（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（5）F的元素符號是_____________________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是_________，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______________。

（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：___________________________________________。

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)      2C(g)；△H<0

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是(    )

A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

鎂和鋁都是較活潑金屬，下列敘述不正確的是

①鎂易溶于冷水，而鋁難溶于冷水 ②鎂溶于堿液，而鋁難溶于堿液 ③常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸

A．①              B．②            C．③            D．全部

充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學(xué)基本要求。 ① 在有機(jī)實(shí)驗(yàn)中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液； ② 用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收含銀鏡試管里的銀； ③ 用水浴加熱代替直接用灑精燈加熱； ④ 接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預(yù)熱冷原料氣和燒水； ⑤ 工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺�環(huán)使用； ⑥ 電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應(yīng)的金屬氧化物。上述主要不是從綠色化學(xué)角度考慮的是

A．①③      B．②④      C．⑤⑥      D．③④

常溫下單質(zhì)硫主要以S₈形式存在。加熱時，S₈會轉(zhuǎn)化為S₆、S₄、S₂等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時，硫蒸氣主要以S₂形式存在（占92%）。下列說法中不正確的是（    ）

A．S₈、S₆、S₄、S₂互為同素異形體

B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO₂

C．常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)榉肿泳�體tx

D．S₈與S₆、S₄、S₂的轉(zhuǎn)化是物理變化

下列物質(zhì)與苯是互為同系物的是（   ）

  A.                              B.

  C.                              D.

有下列五種物質(zhì)：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷。它們的沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是     （           ）

A．①②③④⑤    B．②③④⑤①          C．④⑤②①③         D．③①②⑤④

羧酸分子里的官能團(tuán)是(    )

A．�。拢�     Ｃ．�。模�　

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡       移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑        反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）。

（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－             H₁=1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)                    H₂=-771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)              H₃=482.2 kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為        。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)。則溶液顯       性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=             。