某化合物可用化學式Mg2（OH）mRO3·nH2O（m、n均為常數）則元素R的化合價為

A．+4

B．+（m+2）

C．+（2m+2）

D．+（4+m-2n）

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：A．逐漸減�。籅．逐漸增大；C．先逐漸增大，而后減�。籇．先逐漸減小，而后增大。你的選擇是____（填正確選項的標號）。試用化學方程式和簡要文字表達其理由。____________________

將磷礦石加工成過磷酸鈣的目的是 

A．增加磷的含量

B．使它的性質穩(wěn)定，便于運輸

C．有利于改良土壤

D．使它轉化為較易溶于水的物質

下列反應的離子方程式書寫正確的是（    ）

A.在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca²⁺+2OH^-+2====CaCO₃↓++2H₂O

B.在KOH稀溶液中通入過量的SO₂氣體：SO₂+OH^-====

C.過氧化鈉和水反應：Na₂O₂+H₂O====2Na⁺+2OH^-+O₂↑

D.Fe₂O₃溶于過量的氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂O

有人設計了如右圖的實驗裝置，目的是做鈉與水反應的實驗并驗證：①鈉的物理性質；②鈉與水反應的產物。

（1）為了完成他的實驗，還需要的儀器有___________________________________________。

（2）假如已按如圖所示裝配好了儀器，接下來的操作是______________________________。

（3）實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________。

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N₂H₄）作燃料。試回答下列有關問題：

（1）寫出N₂的電子式             

（2）液態(tài)NH₃類似H₂O，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態(tài)NH₃電離方程式為_________________________________。

（3）25℃時，0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中水的電離程度­­­­­­­­­­­________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L^－l NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1mol·L^－1NaOH和0.2mol·L^－1 NH₄NO₃兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________________。

（4）在結構上N₂H₄和NH₃的關系有如H₂O₂和H₂O的關系。N₂H₄能發(fā)生下列反應：

N₂H₄+H₃O⁺==N₂H₅^＋+H₂O           N₂H₄+H₂ON₂H₅^＋+OH^－

N₂H₅^＋+H₂ON₂H₆^2＋+OH^－        N₂H₅^＋+ H₂ON₂H₄+H₃O⁺

據此可得出的結論是______________________。

A．肼水解顯酸性                     B．肼在水中電離出H⁺離子

C．肼是二元弱堿                     D．肼是二元弱酸

（5）發(fā)射火箭時肼（N₂H₄）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知3.2gN₂H₄(l)在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

________                            。

因此肼可以作為火箭推進劑。根據該反應，你認為是否可以通過改變反應條件，由N₂和水來制取N₂H₄，若能，指出可能的反應條件；若不能，請指出原因。

                                                                       。

已知下列兩個化學方程式以及熱量變化

①2H₂(氣)+O₂(氣)2H₂O(液) ，放出571.6 kJ熱量

②C₂H₈(氣)+5O₂(氣)3CO₂(氣)+4H₂O(液) ，放出2 220 kJ熱量。實驗測得H₂與C₃H₈的混合氣體共5 mol完全燃燒時放熱3 847 kJ，則混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比是（    ）

A.1∶3            B.3∶1            C.1∶4         D.1∶1

已知化學反應C(s)+O₂(g)CO₂(g)是放熱反應。據此推斷下列說法正確的是(    )

A.反應物的總能量大于生成物的總能量

B.反應物的總能量小于生成物的總能量

C.反應物的總能量等于生成物的總能量

D.無法確定反應物總能量和生成物總能量的相對大小

下列說法正確的是(    )

A.周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的

B.最外層電子數相同的元素都在同一族

C.同族元素的最外層電子數一定相同

D.同周期元素的電子層數相同

用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：

（1）A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______（用元素符號表示）。

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是__________。

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是__________。

（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_______，電子式是__ ______。

（5）G分子中含有4個原子，其分子式是__________。

（6）H分子中含有8個原子，其分子式是__________。