X元素原子的最外層電子數(shù)減去次外層電子數(shù)的結(jié)果等于電子層數(shù)；Y元素原子最外層比X元素原子最外層多2個(gè)電子。則X與Y可形成化合物（    ）

A.X₃Y₂                     B.X₂Y              C.XY₂                       D.XY₃

和結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（    ）

A.的電子式為            B.中沒有非極性鍵

C.比穩(wěn)定                            D.有強(qiáng)氧化性

一定物質(zhì)的量的SO₂和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na₂SO₃和NaHSO₃的物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO₂和NaOH的物質(zhì)的量之比為(    )

A.1∶2          B.3∶5           C.8∶11              D.18∶8

由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質(zhì)量比為3∶5，則該氣體可能是（    ）

A．由CO或CO₂單獨(dú)組成的純凈物          B．由CO和CO₂共同組成的混合物

C．由CO和O₂共同組成的混合物           D．由CO₂和O₂共同組成的混合物

實(shí)驗(yàn)室中，擬用Fe、CuO、H₂SO₄三種物質(zhì)為原料制取金屬銅。

（1）試給出兩種不同的方法（寫出反應(yīng)方程式），并比較其優(yōu)劣。

（2）說明古代濕法煉銅的社會(huì)意義。

復(fù)合材料制成的防彈頭盔能抵御多種手槍子彈的射擊，最大限度的保護(hù)使用人員的安全，這利用了復(fù)合材料的

A．高強(qiáng)質(zhì)輕      B．耐熱抗高溫       C．耐腐蝕穩(wěn)定性好       D．導(dǎo)電導(dǎo)熱性好

某科研小組，用含有少量的CaO和Fe₂O₃的高嶺土（主要成分：Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O）來研制新型凈水劑，其實(shí)驗(yàn)方案如下：將土樣和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾棄去殘?jiān)�，濾液用鹽酸酸化，經(jīng)過濾，分別得到沉淀和溶液，溶液即是凈水劑。

（1）土樣和純堿混合均勻，加熱熔融時(shí)，土樣中的主要成分與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

①                                   ；②Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂＋CO₂↑。

（提示：NaAlO₂易溶于水并轉(zhuǎn)化為Na[Al (OH)₄]）

（2）最后得到的沉淀物是         ，生成沉淀的離子方程式為                     。

（3）實(shí)驗(yàn)室中常備的坩堝有瓷坩堝，氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實(shí)驗(yàn)熔融土樣時(shí)應(yīng)選用       坩堝。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為　　　　（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為　　　　（填代號(hào)）。

a.KMnO₄　　　　　b.(NH₄) ₂S         c.H₂O₂          d.KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、　　　　、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　。

（3）制備CaCO₃時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中選通入（或先加入）　　　　（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列　　　　裝置回收（填代號(hào)）。

（4）欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)　　　　，直到　　　　。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用　　　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應(yīng)，②銅跟稀硝酸反應(yīng)，③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)．以下敘述正確的是

A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C．所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②

D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③

汽車尾氣是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體。

（1）與汽車尾氣排放密切相關(guān)的是           。

a 光化學(xué)煙霧        b 赤潮           c 白色污染

（2）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。